1、高中化學方程式總結(jié)，第1頁，共22頁《高中化學方程式總結(jié)》目錄第一部分金屬一堿金屬鈉………………………………1鉀………………………………2鋰………………………………3二常見金屬鎂………………………………3鋁………………………………3鐵………………………………3三其他金屬錳………………………………4銅………………………………4鈣………………………………5鋇………………………………5鉛………………………………5鋅………………………………5鈹

2、………………………………5汞………………………………5第二部分鹵族元素、氮族元素一鹵族元素氟………………………………5氯………………………………6溴………………………………6碘………………………………6二氮族元素氮………………………………6磷………………………………7砷………………………………8第三部分碳族元素、氧族元素一碳族元素碳………………………………8硅………………………………8二氧族元素氧………………………………8硫………………

3、………………9第四部分有機反應(yīng)一烴甲烷…………………………10乙烯…………………………11乙炔…………………………11苯……………………………11甲苯…………………………12二烴的衍生物溴乙烷………………………12乙醇…………………………12苯酚…………………………13乙醛…………………………13乙酸…………………………14乙酸乙酯……………………15三糖類、油脂、蛋白質(zhì)葡萄糖………………………15蔗糖、麥芽糖………………15淀粉、纖維

4、素………………15油脂…………………………16氨基酸………………………16第五部分離子反應(yīng)……………17第六部分電極反應(yīng)方程式……20第七部分熱反應(yīng)方程式………22第一部分金屬一、堿金屬1.鈉Na4NaO2＝2Na2O2NaO2點燃Na2O2Cl22Na點燃2NaCl2NaS＝Na2S(爆炸)2Na2H2O＝2NaOHH2↑2NaH2△2NaH2Na2NH3＝2NaNH2H24NaTiCl4(熔融)＝4NaClTiNa2ONa2OH2O

5、＝2NaOH2Na2OO2△2Na2O2Na2OSO3＝Na2SO4Na2OCO2＝Na2CO3Na2O2HCl＝2NaClH2ONa2O22Na＝2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O)2Na2O22H2O＝4NaOHO2↑(此反應(yīng)分兩步Na2O22H2O＝2NaOHH2O2；2H2O2＝2H2OO2↑。H2O2的制備可利用類似的反應(yīng))2Na2O22CO2＝2Na2CO3O2Na2O2H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4H2O2NaHNaH

6、H2O＝NaOHH2↑NaOH2NaOHSiH2O＝Na2SiO32H2↑6NaOH3S△2Na2SNa2SO33H2O2NaOH2Al2H2O＝2NaAlO23H2↑2NaOH(過量)CO2＝Na2CO3H2ONaOHCO2(過量)＝NaHCO32NaOHSiO2＝Na2SiO3H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)2NaOHAl2O3＝2NaAlO2H2O2NaOHCl2＝NaClNaClOH2ONaOHHCl＝NaClH2ONaOHH2

7、S(足量)＝NaHSH2O2NaOHH2S(少量)＝Na2S2H2O3NaOHAlCl3＝Al(OH)3↓3NaCl高中化學方程式總結(jié)，第3頁，共22頁3.鋰LiLiO2△Li2O2Li2H2O＝2LiOHH2↑Li2OLi2OCO2＝Li2CO3Li2OH2O＝2LiOHLiOH2LiOHCO2＝Li2CO3↓H2OLiOHCO2＝LiHCO3Li2CO3Li2CO32HCl＝2LiClCO2↑H2OLiHCO3LiHCO3HCl＝L

8、iClCO2↑H2O2LiHCO3△Li2CO3CO2↑H2O二、常見金屬1.鎂Mg2MgO2點燃2MgOMg2H2O＝2Mg(OH)2↓H2↑MgCl2點燃MgCl22MgCO2點燃2MgOCMgS＝MgSMgBr2＝MgBr2Mg2HCl＝MgCl2H2↑MgH2SO4＝MgSO4H2↑2MgTiCl4(熔融)＝Ti2MgCl2Mg2RbCl(熔融)＝MgCl22RbMgOMgO2HCl＝MgCl2H2OMgOH2O＝Mg(OH)2

9、↓Mg(OH)2Mg(OH)22HCl＝MgCl22H2OMgCO3MgCO32HCl＝2MgCl2CO2↑H2OMgCO32H2O△Mg(OH)2↓CO2↑MgCO3△CO2↑MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)22HCl＝MgCl22CO2↑2H2O2Mg(HCO3)2△Mg(OH)2↓CO2↑H2OMgSO4MgSO4Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓BaSO4↓MgSO42NaOH＝Mg(OH)2↓Na2SO4↓2.鋁AlAl

10、3O2點燃2Al2O32Al3S△Al2S32Al3Cl2△2AlCl34Al3MnO2高溫2Al2O33Mn2AlCr2O3高溫Al2O32Cr2AlFe2O3高溫Al2O32Fe2Al3FeO△Al2O33Fe2Al6HCl＝2AlCl33H2↑2Al3H2SO4＝Al2(SO4)33H2↑2Al6H2SO4(濃)△Al2(SO4)33SO2↑6H2OAl4HNO3(稀)＝Al(NO3)3NO↑2H2O(Al、Fe在冷、濃的H2SO

11、4、HNO3中鈍化)2Al2NaOH2H2O＝2NaAlO23H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O33H2SO4＝Al2(SO4)33H2O(Al2O3是兩性氧化物)Al2O32NaOH＝2NaAlO2H2O2Al(OH)3△Al2O33H2OAl(OH)33HCl＝AlCl33H2O2Al(OH)33H2SO4＝Al2(SO4)36H2OAl(OH)3NaOH＝NaAlO22H2O鋁鹽鋁鹽AlCl33NaOH＝Al(OH)3↓3N