1、高中化學方程式總結,第1頁,共22頁《高中化學方程式總結》目錄第一部分金屬一堿金屬鈉………………………………1鉀………………………………2鋰………………………………3二常見金屬鎂………………………………3鋁………………………………3鐵………………………………3三其他金屬錳………………………………4銅………………………………4鈣………………………………5鋇………………………………5鉛………………………………5鋅………………………………5鈹
2、………………………………5汞………………………………5第二部分鹵族元素、氮族元素一鹵族元素氟………………………………5氯………………………………6溴………………………………6碘………………………………6二氮族元素氮………………………………6磷………………………………7砷………………………………8第三部分碳族元素、氧族元素一碳族元素碳………………………………8硅………………………………8二氧族元素氧………………………………8硫………………
3、………………9第四部分有機反應一烴甲烷…………………………10乙烯…………………………11乙炔…………………………11苯……………………………11甲苯…………………………12二烴的衍生物溴乙烷………………………12乙醇…………………………12苯酚…………………………13乙醛…………………………13乙酸…………………………14乙酸乙酯……………………15三糖類、油脂、蛋白質葡萄糖………………………15蔗糖、麥芽糖………………15淀粉、纖維
4、素………………15油脂…………………………16氨基酸………………………16第五部分離子反應……………17第六部分電極反應方程式……20第七部分熱反應方程式………22第一部分金屬一、堿金屬1.鈉Na4NaO2=2Na2O2NaO2點燃Na2O2Cl22Na點燃2NaCl2NaS=Na2S(爆炸)2Na2H2O=2NaOHH2↑2NaH2△2NaH2Na2NH3=2NaNH2H24NaTiCl4(熔融)=4NaClTiNa2ONa2OH2O
5、=2NaOH2Na2OO2△2Na2O2Na2OSO3=Na2SO4Na2OCO2=Na2CO3Na2O2HCl=2NaClH2ONa2O22Na=2Na2O(此反應用于制備Na2O)2Na2O22H2O=4NaOHO2↑(此反應分兩步Na2O22H2O=2NaOHH2O2;2H2O2=2H2OO2↑。H2O2的制備可利用類似的反應)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2H2SO4(冷、稀)=Na2SO4H2O2NaHNaH
6、H2O=NaOHH2↑NaOH2NaOHSiH2O=Na2SiO32H2↑6NaOH3S△2Na2SNa2SO33H2O2NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H2↑2NaOH(過量)CO2=Na2CO3H2ONaOHCO2(過量)=NaHCO32NaOHSiO2=Na2SiO3H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O2NaOHCl2=NaClNaClOH2ONaOHHCl=NaClH2ONaOHH2
7、S(足量)=NaHSH2O2NaOHH2S(少量)=Na2S2H2O3NaOHAlCl3=Al(OH)3↓3NaCl高中化學方程式總結,第3頁,共22頁3.鋰LiLiO2△Li2O2Li2H2O=2LiOHH2↑Li2OLi2OCO2=Li2CO3Li2OH2O=2LiOHLiOH2LiOHCO2=Li2CO3↓H2OLiOHCO2=LiHCO3Li2CO3Li2CO32HCl=2LiClCO2↑H2OLiHCO3LiHCO3HCl=L
8、iClCO2↑H2O2LiHCO3△Li2CO3CO2↑H2O二、常見金屬1.鎂Mg2MgO2點燃2MgOMg2H2O=2Mg(OH)2↓H2↑MgCl2點燃MgCl22MgCO2點燃2MgOCMgS=MgSMgBr2=MgBr2Mg2HCl=MgCl2H2↑MgH2SO4=MgSO4H2↑2MgTiCl4(熔融)=Ti2MgCl2Mg2RbCl(熔融)=MgCl22RbMgOMgO2HCl=MgCl2H2OMgOH2O=Mg(OH)2
9、↓Mg(OH)2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCO3MgCO32HCl=2MgCl2CO2↑H2OMgCO32H2O△Mg(OH)2↓CO2↑MgCO3△CO2↑MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)22HCl=MgCl22CO2↑2H2O2Mg(HCO3)2△Mg(OH)2↓CO2↑H2OMgSO4MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2↓BaSO4↓MgSO42NaOH=Mg(OH)2↓Na2SO4↓2.鋁AlAl
10、3O2點燃2Al2O32Al3S△Al2S32Al3Cl2△2AlCl34Al3MnO2高溫2Al2O33Mn2AlCr2O3高溫Al2O32Cr2AlFe2O3高溫Al2O32Fe2Al3FeO△Al2O33Fe2Al6HCl=2AlCl33H2↑2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2↑2Al6H2SO4(濃)△Al2(SO4)33SO2↑6H2OAl4HNO3(稀)=Al(NO3)3NO↑2H2O(Al、Fe在冷、濃的H2SO
11、4、HNO3中鈍化)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(Al2O3是兩性氧化物)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O2Al(OH)3△Al2O33H2OAl(OH)33HCl=AlCl33H2O2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O鋁鹽鋁鹽AlCl33NaOH=Al(OH)3↓3N
評論
0/150
提交評論