1、實驗二五水硫酸銅的制備一實驗目的一實驗目的1.學習由不活潑金屬與酸作用制備鹽的方法及重結晶法提純物質。2.練習和掌握臺天平、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、表面皿的使用。3.學會傾潷法，減壓過濾，溶解和結晶；固體的灼燒。二實驗原理二實驗原理1.制備原理：CuCu2HNO2HNO3H2SOSO4=CuSO=CuSO42NO2NO2(↑)(↑)2H2H2OCuSO45H2O=CuSO45H2O銅是不活潑金屬，不能直接和稀硫酸發(fā)生反應制備硫酸銅，必須加入氧化

2、劑。在濃硝酸和稀硫酸的混合液中，濃硝酸將銅氧化成Cu2，Cu2與SO42結合得到產物硫酸銅。2.提純原理：未反應的銅屑（不溶性雜質）用傾潷法除去。利用硝酸銅的溶解度在273K～373K范圍內均大于硫酸銅溶解度的性質，溶液經蒸發(fā)濃縮后析出硫酸銅，經過濾與可溶性雜質硝酸銅分離，得到粗產品。硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，可用重結晶法提純。在粗產品硫酸銅中，加適量水，加熱成飽和溶液，趁熱出現；就會有晶體析出。由于溶劑在溶液表面蒸發(fā)快，溶液表面

3、容易達到過飽和而析出晶體，當溶液表面被晶體鋪滿時，出現由晶體形成的膜，這就是晶體膜。5冷卻、過濾；得到藍色晶體CuSO45H2O=CuSO45H2O（藍色晶體）從濾瓶中倒出液體時要快，所以事先準備好干的小燒杯6粗產品以1.2mL水g的比例，加熱溶于水，趁熱過濾；濾液呈藍色Cu2在水溶液中呈藍色7濾液冷卻、過濾；得到純凈的五水硫酸銅晶體逐漸長出藍色晶體，先是棒狀，再長大呈棱形。CuSO45H2O=CuSO45H2O（藍色晶體）五實驗結果及

4、分析五實驗結果及分析結果：1.上述得到的粗產品的重量為：5.30g2.重結晶后得到的產品重量為：2.39g分析：1.Cu—CuSO4—CuSO45H2O(s)641602501.5g3.75g5.86g產率=5.30g5.86g100%=90.4%2.理論重結晶率為：(83.8g27.5g)83.8100%=67.2%實際重結晶率為：2.395.30100%=45.1%(在283K與353k時的溶解度分別為27.5g100g水、83.8