1、高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（魯科版）第1頁(yè)共9頁(yè)魯科版化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)魯科版化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、鈉及其化合物的性質(zhì)：鈉Na1.鈉與空氣反應(yīng)①鈉在空氣中緩慢氧化：4NaO2==2Na2O②鈉在空氣中燃燒：2NaO2Na2O2=====△2.鈉與水反應(yīng)2Na2H2O=2NaOHH2↑（反應(yīng)物系數(shù)為2）現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。3.鈉與酸溶液反應(yīng)：先與酸反應(yīng)；鈉與

2、鹽溶液反應(yīng)：先與水反應(yīng)。過(guò)氧化鈉Na2O21.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2↑（反應(yīng)物系數(shù)為2）2.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（反應(yīng)物系數(shù)為2）碳酸鈉和碳酸氫鈉NaHCO3和Na2CO31.在碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3（先無(wú)明顯現(xiàn)象）NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑（后產(chǎn)生大量氣體較快）在鹽酸中加入碳酸鈉溶液：Na2CO32HC

3、l=2NaClH2OCO2↑（產(chǎn)生大量氣體較慢）2.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO33.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2↑=====△4.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O二、氯及其化合物的性質(zhì)高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（魯科版）第3頁(yè)共9頁(yè)四、膠體：1定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系。2膠體性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象②聚沉③電泳3膠體提純：

4、滲析五、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類(lèi)別：化合物。2.強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)：①寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3等。③刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

5、4.離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：反應(yīng)則不共存，下列離子間不共存：①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2與SO42；Ag與Cl等不共存②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H與CO32、HCO3、SO32等不共存③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）如H與ClO、F、S2等弱酸酸根離子不共存；OH與NH4等弱堿陽(yáng)離子不共存；HCO3與H、OH均不共存。④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子：Fe3、MnO4、ClO、NO3（H）；還原性離子：Fe2、S2、SO32、I等5、離子