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文檔簡介
1、高中化學必修一知識點總結(魯科版)第1頁共9頁魯科版化學必修一知識點總結魯科版化學必修一知識點總結一、鈉及其化合物的性質:鈉Na1.鈉與空氣反應①鈉在空氣中緩慢氧化:4NaO2==2Na2O②鈉在空氣中燃燒:2NaO2Na2O2=====△2.鈉與水反應2Na2H2O=2NaOHH2↑(反應物系數(shù)為2)現(xiàn)象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。3.鈉與酸溶液反應:先與酸反應;鈉與
2、鹽溶液反應:先與水反應。過氧化鈉Na2O21.過氧化鈉與水反應:2Na2O22H2O=4NaOHO2↑(反應物系數(shù)為2)2.過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(反應物系數(shù)為2)碳酸鈉和碳酸氫鈉NaHCO3和Na2CO31.在碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸:Na2CO3HCl=NaClNaHCO3(先無明顯現(xiàn)象)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑(后產(chǎn)生大量氣體較快)在鹽酸中加入碳酸鈉溶液:Na2CO32HC
3、l=2NaClH2OCO2↑(產(chǎn)生大量氣體較慢)2.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3CO2H2O=2NaHCO33.碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3Na2CO3H2OCO2↑=====△4.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應:NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O二、氯及其化合物的性質高中化學必修一知識點總結(魯科版)第3頁共9頁四、膠體:1定義:分散質粒子直徑介于1100nm之間的分散系。2膠體性質:①丁達爾現(xiàn)象②聚沉③電泳3膠體提純:
4、滲析五、電解質和非電解質1.電解質定義:①條件:水溶液或熔融狀態(tài);②性質:能否導電;③物質類別:化合物。2.強電解質:強酸、強堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物;弱電解質:弱酸、弱堿、水等。3.離子方程式的書寫:①寫:寫出化學方程式②拆:將易溶、易電離的物質改寫成離子形式,其它以化學式形式出現(xiàn)。下列情況不拆:難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3等。③刪:將反應前后沒有變化的離子符號刪去。④查:檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
5、4.離子反應、離子共存問題:反應則不共存,下列離子間不共存:①生成難溶物質的離子:如Ba2與SO42;Ag與Cl等不共存②生成氣體或易揮發(fā)物質:如H與CO32、HCO3、SO32等不共存③生成難電離的物質(弱電解質)如H與ClO、F、S2等弱酸酸根離子不共存;OH與NH4等弱堿陽離子不共存;HCO3與H、OH均不共存。④發(fā)生氧化還原反應:氧化性離子:Fe3、MnO4、ClO、NO3(H);還原性離子:Fe2、S2、SO32、I等5、離子
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