1、材料科學基礎名詞解釋（上海交大第二版）第一章原子結構結合鍵結合鍵分為化學鍵和物理鍵兩大類，化學鍵包括金屬鍵、離子鍵和共價鍵；物理鍵即范德華力?；瘜W鍵是指晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。金屬鍵金屬中的自由電子與金屬正離子相互作用所構成的鍵合稱為金屬鍵。離子鍵陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵叫作離子鍵共價鍵由兩個或多個電負性相差不大的原子間通過共用電子對而形成的化學鍵。范德華力是借助臨近原子的相互作用而形成的穩(wěn)定的原子結構的原

2、子或分子結合為一體的鍵合。氫鍵氫與電負性大的原子（氟、氧、氮等）共價結合形成的鍵叫氫鍵。近程結構高分子重復單元的化學結構和立體結構合稱為高分子的近程結構。它是構成高分子聚合物最底層、最基本的結構。又稱為高分子的一級結構遠程結構由若干個重復單元組成的大分子的長度和形狀稱為高分子的遠程結構第二章固體結構1、晶體：原子在空間中呈有規(guī)則的周期性重復排列的固體物質。晶體熔化時具固定的熔點，具有各向異性。2、非晶體：原子是無規(guī)則排列的固體物質。熔化

3、時沒有固定熔點，存在一個軟化溫度范圍，為各向同性。3、晶體結構：原子（或分子、離子）在三維空間呈周期性重復排列，即存在長程有序。4、空間點陣：陣點在空間呈周期性規(guī)則排列，并具有完全相同的周圍環(huán)境，這種由它們在三維空間規(guī)則排列的陣列稱為空間點陣，簡稱點陣。5、陣點：把實際晶體結構看成完整無缺的理想晶體，并將其中的每個質點抽象為規(guī)則排列于空間的幾何點，稱之為陣點。6、晶胞：為了說明點陣排列的規(guī)律和特點，在點陣中取出一個具有代表性的單基本元3

4、0、間隙固溶體：溶質原子分布于溶劑晶格間隙而形成的固溶體。31、有限固溶體：金屬元素彼此之間形成有限溶解的稱為有限固溶體。32、無限固溶體：金屬元素彼此之間能形成無限溶解的稱為無限固溶體。33、無序固溶體：溶質原子統(tǒng)計式分布在溶劑晶格的結點上它們或占據著與溶劑原子等同的位置或占據著溶劑原子間隙的位置看不出有什么次序性或規(guī)律性這類固溶體叫無序固溶體。34、有序固溶體：有些固溶體結構在高溫時形成無序固溶體但在緩慢冷卻或低溫退火時溶質原子按適

5、當比例并按一定順序和方向圍繞著溶質原子重新排列.使溶質溶劑原子在晶格中占據一定的位置這一過程稱為固溶體的有序化.溶質和溶劑原子呈有序排列的固溶體稱為有序固溶體或稱超結構：35、正常價化合物：在元素周期表中，一些金屬與電負性較強的IVAVAVIA族的一些元素按照化學上的原子價規(guī)律所形成的化合物稱為正常價化合物。36、電子化合物：電子化合物是由第一族或過渡族元素與第二至第四元素構成的化合物，他們不遵守化合價規(guī)律，但滿足一定的電子濃度，雖然電

6、子化合物可用化學式表示，但實際成分可在一定的范圍變動，可溶解一定量的固溶體。38、間隙相：原子半徑較小的非金屬元素如C，H，N，B等可與金屬元素（主要是過渡族金屬），當非金屬X和金屬M原子半徑比小于0.59時，形成具有簡單晶體結構的相，稱為間隙相。39、間隙化合物：原子半徑較小的非金屬元素如C，H，N，B等可與金屬元素（主要是過渡族金屬），當非金屬X和金屬M原子半徑大于0.59時，形成具有復雜晶體結構的相，通常稱為間隙化合物。第三章晶體