1、專題專題2化學反應與能量轉(zhuǎn)化化學反應與能量轉(zhuǎn)化第一單元第一單元第2課時課時化學反應的限度化學反應的限度一、學習目標一、學習目標1知道許多化學反應在一定條件下是可逆的；2學會可逆反應的表示方法；3通過實驗了解化學反應的限度；4通過分析一定條件下的可逆反應中化學反應速率隨時間的變化情況，認識化學平衡狀態(tài)；二、教學重點及難點二、教學重點及難點教學重點：可逆反應，化學反應限度，化學平衡狀態(tài)的概念和特征。教學難點：化學平衡狀態(tài)的特征。三、設計思路

2、三、設計思路在對影響化學反應速率的因素進行實驗探究和總結(jié)后，教材又設置新的實驗探究，讓學生通過實驗建立可逆反應的概念，從而發(fā)現(xiàn)化學反應存在一定的限度問題。并認識到一定條件的可逆反應不會完全進行到底，反應物不會完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?，會達到化學平衡狀態(tài)。并通過對化學平衡狀態(tài)所具有的特征的討論，正確判斷化學平衡狀態(tài)，并以此分析和解決實際問題。教學中可先通過實驗，引導學生發(fā)現(xiàn)許多化學反應都是可逆反應，即使是以往認為能完全進行的反應，反應物也不會完全

3、轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?，從而提出“反應限度”的概念。根?jù)化學反應速率隨時間的變化，分析得出一定條件下的可逆反應，進行到一定程度時，正、逆反應速率會相等，反應混合物中各物質(zhì)的濃度就會保持不變，概括出“化學平衡狀態(tài)”的概念及其特征。從而引導學生可以從化學反應速率和反應限度兩方面研究實際生活、生產(chǎn)中的化學反應，可以通過條件的控制，提高反應速率和增大可逆反應進行的程度以提高原料的利用率。四、教學過程四、教學過程【設問】什么是可逆反應？氯氣溶于水得到的氯水

4、中含有哪些微粒？（見PPT2）【學生討論】在相同條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應。氯氣溶于水與水發(fā)生反應Cl2H2OHClHClO，得到的氯水中既含有Cl2、H2O分子，也含有H、Cl、HClO等微粒。0tC0tv時間時間速率濃度SO2O2SO3t1t1v正反應v逆反應ⅠⅡ請想象反應的過程，認真觀察、分析上面的圖線，回答問題：（1）圖Ⅰ中t1時刻，各氣體的濃度不再變化，是不是反應已經(jīng)停止？________

5、______。（2）正、逆反應的速率與反應物、生成物的濃度有什么關(guān)系？（3）圖Ⅱ中t1時刻起，v(正反應)＝v(逆反應)，請從微觀的視角，分析反應體系中的物質(zhì)的變化。（4）我們說，t1時刻以后反應達到平衡狀態(tài)，請根據(jù)以上分析，說出化學平衡狀態(tài)有什么特點？【學生活動】小組討論交流，【板書】2.化學平衡狀態(tài)的特征：（見PPT9）（1）“等”—正反應速率和逆反應速率達到平衡的狀態(tài)。（2）“動”—動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）。（3）“定”—反應