1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算【知識要點(diǎn)知識要點(diǎn)】（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算：（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算：1、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。2、計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比。化合物中各元素的質(zhì)量比就是各元素的相對原子質(zhì)量分別乘以其原子個數(shù)之比。3、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對分子質(zhì)量原子個數(shù)某元素的相對原子質(zhì)量?100%4、計(jì)算一定量化合物中所含某元素的質(zhì)量。M某元素=

2、M化合物某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、有關(guān)相對原子質(zhì)量的計(jì)算和化學(xué)式的確定。（二）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算：（二）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算：1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。（1）已知某反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（2）已知某生成物的質(zhì)量，求另一生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。3、含一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。代入化學(xué)方程式計(jì)算的量

3、必須是純物質(zhì)的質(zhì)量，不純物質(zhì)的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)的質(zhì)量方可代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。轉(zhuǎn)化關(guān)系式：M純物質(zhì)=M不純物質(zhì)純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、有關(guān)體積與質(zhì)量之間的換算。5、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：（1）設(shè)未知量；（2）正確寫出和配平有關(guān)的化學(xué)方程式；（3）在已知物和未知物的化學(xué)式下寫出它們的“系數(shù)相對分子質(zhì)量”；（4）在上述“系數(shù)相對分子質(zhì)量”下標(biāo)明已知量和未知量；（5）列比例式，求解；（6）寫出答案。優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算，

4、關(guān)鍵是利用好化學(xué)式中元素的質(zhì)量比和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)本身的含義進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。（二）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算：（二）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算：根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比，是屬于純凈物之間的質(zhì)量比。因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時除相對分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無誤外，在計(jì)算時還必須將純量代入方程式計(jì)算。若是當(dāng)參與反應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時，先把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換

5、算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。（三）有關(guān)溶液的計(jì)算：（三）有關(guān)溶液的計(jì)算：1、關(guān)于溶液的稀釋計(jì)算，無論是用水稀釋，還是用稀溶液稀釋濃溶液，都是根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。當(dāng)計(jì)算涉及到體積時，一定要把體積換算成質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算。2、溶液與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算，同樣要注意代入方程式計(jì)算的量必須是純量。求溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，關(guān)鍵是找到該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。三、典型例題剖析三、典型例題剖析例1、A、B兩元素的相對原子質(zhì)量之比

6、是7:2，在它們形成的化合物中，A、B兩元素的質(zhì)量比是21:8，則用A、B表示的該化合物的化學(xué)式是?！痉治觥看祟}考查根椐化學(xué)式進(jìn)行綜合計(jì)算的能力，要推斷該化合物的化學(xué)式，必須知道該化合物中A、B兩元素的原子個數(shù)。解此題可根椐A、B兩元素相對原子質(zhì)量之比7:2，設(shè)A的相對原子質(zhì)量為7N，則B的相對原子質(zhì)量為2N；設(shè)A、B形成的化合物的化學(xué)式為AxBy。根椐該化合物中兩元素的質(zhì)量比可得：yNxN??27=821得：yx=43所以A、B形成化

7、合物的化學(xué)式為A3B4。答案：A3B4例2、由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，經(jīng)測定知其中含有氧元素1.8g，則另一金屬氧化物是（）A、CaOB、Fe2O3C、Al2O3D、CuO【分析】混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：48.1100%=45%，而其中MgO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，故而所含雜質(zhì)的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于45%。經(jīng)計(jì)算，Al2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.1%，CaO、Fe2O3、CuO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均小于45