1、優(yōu)質文檔優(yōu)質文檔化學計算化學計算【知識要點知識要點】（一）有關化學式的計算：（一）有關化學式的計算：1、根據(jù)化學式計算物質的相對分子質量。相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量的總和。2、計算化合物中各元素的質量比?；衔镏懈髟氐馁|量比就是各元素的相對原子質量分別乘以其原子個數(shù)之比。3、計算物質中某元素的質量分數(shù)。某元素的質量分數(shù)=相對分子質量原子個數(shù)某元素的相對原子質量?100%4、計算一定量化合物中所含某元素的質量。M某元素=

2、M化合物某元素的質量分數(shù)5、有關相對原子質量的計算和化學式的確定。（二）有關化學方程式的計算：（二）有關化學方程式的計算：1、根據(jù)質量守恒定律的計算。參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。2、有關反應物、生成物質量的計算。（1）已知某反應物的質量，求另一反應物或生成物的質量。（2）已知某生成物的質量，求另一生成物或反應物的質量。3、含一定量雜質的反應物或生成物質量的計算（雜質不參加反應）。代入化學方程式計算的量

3、必須是純物質的質量，不純物質的質量必須轉化為純物質的質量方可代入化學方程式進行計算。轉化關系式：M純物質=M不純物質純物質的質量分數(shù)4、有關體積與質量之間的換算。5、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：（1）設未知量；（2）正確寫出和配平有關的化學方程式；（3）在已知物和未知物的化學式下寫出它們的“系數(shù)相對分子質量”；（4）在上述“系數(shù)相對分子質量”下標明已知量和未知量；（5）列比例式，求解；（6）寫出答案。優(yōu)質文檔優(yōu)質文檔根據(jù)化學式的計算，

4、關鍵是利用好化學式中元素的質量比和元素的質量分數(shù)本身的含義進行相關的計算。（二）有關化學方程式的計算：（二）有關化學方程式的計算：根據(jù)物質的組成，在化學方程式中反應物和生成物之間的質量比實際是求各化學式的相對原子質量或相對分子質量與化學式前邊化學計量數(shù)的乘積比，是屬于純凈物之間的質量比。因此在利用化學方程式計算時除相對分子質量的計算必須準確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式計算。若是當參與反應的物質含有雜質時，先把含雜質物質的質量換

5、算成純物質的質量，再代入化學方程式進行計算。（三）有關溶液的計算：（三）有關溶液的計算：1、關于溶液的稀釋計算，無論是用水稀釋，還是用稀溶液稀釋濃溶液，都是根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變。當計算涉及到體積時，一定要把體積換算成質量再進行計算。2、溶液與化學方程式的綜合計算，同樣要注意代入方程式計算的量必須是純量。求溶液的溶質的質量分數(shù)，關鍵是找到該溶液中溶質質量和溶液質量。三、典型例題剖析三、典型例題剖析例1、A、B兩元素的相對原子質量之比

6、是7:2，在它們形成的化合物中，A、B兩元素的質量比是21:8，則用A、B表示的該化合物的化學式是?！痉治觥看祟}考查根椐化學式進行綜合計算的能力，要推斷該化合物的化學式，必須知道該化合物中A、B兩元素的原子個數(shù)。解此題可根椐A、B兩元素相對原子質量之比7:2，設A的相對原子質量為7N，則B的相對原子質量為2N；設A、B形成的化合物的化學式為AxBy。根椐該化合物中兩元素的質量比可得：yNxN??27=821得：yx=43所以A、B形成化

7、合物的化學式為A3B4。答案：A3B4例2、由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，經(jīng)測定知其中含有氧元素1.8g，則另一金屬氧化物是（）A、CaOB、Fe2O3C、Al2O3D、CuO【分析】混合物中氧元素的質量分數(shù)為：48.1100%=45%，而其中MgO中氧元素的質量分數(shù)為40%，故而所含雜質的氧元素的質量分數(shù)應大于45%。經(jīng)計算，Al2O3中氧元素的質量分數(shù)為47.1%，CaO、Fe2O3、CuO中氧元素的質量分數(shù)均小于45