1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔化學計算化學計算【知識要點知識要點】（一）有關(guān)化學式的計算：（一）有關(guān)化學式的計算：1、根據(jù)化學式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。2、計算化合物中各元素的質(zhì)量比?；衔镏懈髟氐馁|(zhì)量比就是各元素的相對原子質(zhì)量分別乘以其原子個數(shù)之比。3、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。某元素的質(zhì)量分數(shù)=相對分子質(zhì)量原子個數(shù)某元素的相對原子質(zhì)量?100%4、計算一定量化合物中所含某元素的質(zhì)量。M某元素=

2、M化合物某元素的質(zhì)量分數(shù)5、有關(guān)相對原子質(zhì)量的計算和化學式的確定。（二）有關(guān)化學方程式的計算：（二）有關(guān)化學方程式的計算：1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的計算。參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、有關(guān)反應物、生成物質(zhì)量的計算。（1）已知某反應物的質(zhì)量，求另一反應物或生成物的質(zhì)量。（2）已知某生成物的質(zhì)量，求另一生成物或反應物的質(zhì)量。3、含一定量雜質(zhì)的反應物或生成物質(zhì)量的計算（雜質(zhì)不參加反應）。代入化學方程式計算的量

3、必須是純物質(zhì)的質(zhì)量，不純物質(zhì)的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)的質(zhì)量方可代入化學方程式進行計算。轉(zhuǎn)化關(guān)系式：M純物質(zhì)=M不純物質(zhì)純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4、有關(guān)體積與質(zhì)量之間的換算。5、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：（1）設(shè)未知量；（2）正確寫出和配平有關(guān)的化學方程式；（3）在已知物和未知物的化學式下寫出它們的“系數(shù)相對分子質(zhì)量”；（4）在上述“系數(shù)相對分子質(zhì)量”下標明已知量和未知量；（5）列比例式，求解；（6）寫出答案。優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔根據(jù)化學式的計算，

4、關(guān)鍵是利用好化學式中元素的質(zhì)量比和元素的質(zhì)量分數(shù)本身的含義進行相關(guān)的計算。（二）有關(guān)化學方程式的計算：（二）有關(guān)化學方程式的計算：根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學方程式中反應物和生成物之間的質(zhì)量比實際是求各化學式的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量與化學式前邊化學計量數(shù)的乘積比，是屬于純凈物之間的質(zhì)量比。因此在利用化學方程式計算時除相對分子質(zhì)量的計算必須準確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式計算。若是當參與反應的物質(zhì)含有雜質(zhì)時，先把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換

5、算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再代入化學方程式進行計算。（三）有關(guān)溶液的計算：（三）有關(guān)溶液的計算：1、關(guān)于溶液的稀釋計算，無論是用水稀釋，還是用稀溶液稀釋濃溶液，都是根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。當計算涉及到體積時，一定要把體積換算成質(zhì)量再進行計算。2、溶液與化學方程式的綜合計算，同樣要注意代入方程式計算的量必須是純量。求溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，關(guān)鍵是找到該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。三、典型例題剖析三、典型例題剖析例1、A、B兩元素的相對原子質(zhì)量之比

6、是7:2，在它們形成的化合物中，A、B兩元素的質(zhì)量比是21:8，則用A、B表示的該化合物的化學式是?！痉治觥看祟}考查根椐化學式進行綜合計算的能力，要推斷該化合物的化學式，必須知道該化合物中A、B兩元素的原子個數(shù)。解此題可根椐A、B兩元素相對原子質(zhì)量之比7:2，設(shè)A的相對原子質(zhì)量為7N，則B的相對原子質(zhì)量為2N；設(shè)A、B形成的化合物的化學式為AxBy。根椐該化合物中兩元素的質(zhì)量比可得：yNxN??27=821得：yx=43所以A、B形成化

7、合物的化學式為A3B4。答案：A3B4例2、由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，經(jīng)測定知其中含有氧元素1.8g，則另一金屬氧化物是（）A、CaOB、Fe2O3C、Al2O3D、CuO【分析】混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：48.1100%=45%，而其中MgO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，故而所含雜質(zhì)的氧元素的質(zhì)量分數(shù)應大于45%。經(jīng)計算，Al2O3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為47.1%，CaO、Fe2O3、CuO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)均小于45