1、化學(xué)化學(xué)電離電離標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)意義標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)意義計算方法計算方法電離平衡常數(shù)弱電解質(zhì)在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學(xué)方程式中的計量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學(xué)方程式中的計量為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A）c（B））與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度（c（AB））的比值是一個常數(shù)，叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。這個常數(shù)叫電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。弱電解質(zhì)Ax

2、By在水溶液中達到電離平衡時AxBy可逆xAyB則，K（電離）[A][B][AxBy]式中[A]、[B]、[AB]分別表示A、B和AxBy在電離平衡時的物質(zhì)的量濃度。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)【標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)】以273.15K（0℃）為溫度，101.325kPa為壓力的狀態(tài)由于你做實驗時，有時候沒有必要或很難將狀態(tài)控制在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，一定的反應(yīng)物，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的濃度是一定的，部分數(shù)據(jù)【已通過實驗測定給出】，可作為常量。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)濃度記為cθ【除以標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的濃度cθ】

3、平衡濃度標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)濃度（即cθ），（cθ通常會給出或可查到）對于反應(yīng)aAbBdDeE標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ與實驗平衡常數(shù)Kc（溶液反應(yīng)）和Kp（氣體反應(yīng)）的區(qū)別和聯(lián)系★Kc和Kp可能有單位而Kθ的單位為一★Kc只用于溶液中與Kθ數(shù)值相等Kp只用于氣體中與Kθ數(shù)值常常不相等Kθ適用于任何反應(yīng)★Kθ在熱力學(xué)中應(yīng)用Kc和Kp在實踐中應(yīng)用.溶液反應(yīng)Kc數(shù)值上等于Kθ是個規(guī)定，也已經(jīng)通過實驗和推理得出了該結(jié)論化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從