1、1定量實驗專題定量實驗專題1、（華中師大附中測試題）某同學設計了如下方案，來測定過氧化鈉的樣品的純度（雜質不參加反應，條件為標準狀況）。實驗原理：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑通過測定生成的氧氣的體積，經計算可確定樣品過氧化鈉的質量。實驗步驟：①稱取過氧化鈉固體2.00g；②把這些過氧化鈉放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；③向過氧化鈉中滴入水，用量筒排水集氣，量筒內液面在110mL處恰與水槽內液面相平；④作為反應器的燒瓶中有5

2、4.0mL液體；⑤將燒瓶內的液體轉移到250mL的容量瓶內，并加水定容。請回答下列問題：（1）有1000mL、500mL、250mL的量筒備用，則應選用mL的量筒。（2）生成氣體體積是mL為保證生成氣體體積的準確性讀取量筒刻度時應注意的問題是。（3）據(jù)研究，與上述反應同時發(fā)生的反應還有：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，H2O2的生成會使測定結果（偏高或偏?。?。（4）為校正實驗結果，該學生補做了如下實驗：用移液管移取20.00

3、mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用0.0100molL的KMnO4溶液去測定，至溶液中剛好出現(xiàn)淺淺的紫紅色，停止滴定，用去了24.00mLKMnO4溶液。配平化學反應式方程式：KMnO4＋H2O2＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O該實驗應選用式滴定管。（5）通過以上數(shù)據(jù)計算，該過氧化鈉的純度為。（6）如何避免因為生成H2O2造成的誤差？。2、（江蘇名校測試）根據(jù)測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗，填寫下列空白：（1）

4、有下列儀器，本實驗中需要的儀器是（填寫字母），除上述儀器外，還需要的儀器是（填儀器名稱）：；A帶砝碼的托盤天平B研缽C試管夾D酒精燈E蒸發(fā)皿F玻璃棒G坩堝H干燥管I石棉網(wǎng)J三角架（2）本實驗至少需要加熱次，至少需要稱量次；（3）某學生實驗得到以下數(shù)據(jù)：加熱前容器的質量為m1，容器和晶體的總質量為m2，加熱后容器和無水CuSO4的總質量為m3。請寫出結晶水含量(ω)的計算公式并求出CuSO4nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：ω=

5、，n=；（4）若ml=5.4g、m2=7.9g、m3=6.8g，該生結果（填“偏高”或“偏低”）從下列分析中選出該生實驗產生誤差的原因可能是(填寫字母)。A、加熱前稱量時容器未完全干燥B、最后兩次加熱后的質量差大于0.1gC、加熱后容器未放在干燥器中冷卻D、加熱過程中有少量晶體濺出E、加熱后的粉末中有少量黑色固體3、（10分）在裝修居室時，如使用不合格的建筑、裝潢材料，易造成“室內空氣污染”，影響人們身體健康，造成室內空氣污染的有毒物質

6、主要有甲醛、苯、氨、氡等。學好化學有助于我們設法減少居室內的空氣污染，消除空氣中的有害物質對人體可能產生的影響?；卮鹣铝袉栴}：（1）我國《室內空氣質量標準》規(guī)定室內空氣中甲醛含量不得超過0.08mgm3。小陳同學為測定新居內空氣中甲醛含量是否超標，設計了如圖所示的簡易實驗裝置：①請你幫助小陳同學選擇裝置中試劑瓶內的藥品：_____（填序號）；3烷A烷C烷B烷D（2）步驟中為什么要重復操作，直到后2次稱量結果基本相同？答：________

7、_____○2___________________________________________________________________________。（3）具體說明本實驗中怎樣做到每次測量都是在相同體積下進行的？答：__________（4）本實驗收集氣體樣品的操作，可選用的方法是（填圖中標號）__________。（5）錐形瓶內空氣的質量m空氣是________________________。（6）瓶中樣品的質量m樣

8、品是___________________________。（7）由實驗測得該烷烴的平均相對分子質量是____________。[（5）（6）（7）三空均列出算式]7、（9分）維生素C（C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：C6H8O6I2＝C6H6O62HI?，F(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，實驗步驟：取10mL6molL－1CH3COOH溶

9、液，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷的溶液中。加入1mL指示劑，立即用濃度為0.05000molL－1的I2溶液進行滴定。實驗測得的數(shù)據(jù)如下表。標準碘溶液體積／mL滴定次數(shù)滴定前滴定后10.2425.2520.1021.1830.0020.92試回答下列問題：⑴滴定時所用指示劑是。⑵為何加入的CH3COOH溶液要經煮沸、冷卻后才能使用？⑶計算樣品中維生素C的質量分數(shù)。8、（8分）某

10、種胃藥片的治酸劑主要成份為碳酸鈣，某甲、乙兩實驗小組的同學測其所含碳酸鈣的質量，均有如下操作：①配制0.10molL1的鹽酸和0.10molL1的氫氧化鈉溶液；②將一粒質量為0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；③以酚酞為指示劑，用0.10molL1的氫氧化鈉溶液滴定，達滴定終點時，消耗體積為VmL；④加入25.00mL0.10molL1的鹽酸溶液。⑴甲組實驗過程的步驟為①②④③，乙組實驗過程的步驟為①②④③②④③，請根據(jù)