1、第一范文網()提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結計劃歡迎訪問第一范文網：高壓放電電解MnO2高三化學硫和硫的化合物高三化學硫和硫的化合物教學內容教學內容1掌握O2、O3、S、SO2、H2SO4、SO42—等典型物質的性質2了解氧族元素的結構特點和主要性質二、學習指導（一）比較O2和O3O2O3顏色無色氣態(tài)—淡藍色液態(tài)—深藍色固態(tài)—紫黑色氣味無刺激性特殊臭味水溶性＜密度＜氧化性強（不易氧化Ag、Hg等）極強（O32KIH

2、2O==2KOHI2O2）（易氧化Ag、Hg等不活潑金屬）漂白性無有（作消毒劑和脫色劑）穩(wěn)定性＞3O22O32O3===3O2常溫：緩慢加熱：迅速相互關系同素異形體注意：辨證認識O3的作用①臭氧層：能吸收來自太陽的紫外線輻射，是人類和生物的保護傘。而②空氣中O3含量并非多多益善：微量能令人振奮。超量能危害人體及動植物。（二）比較H2O和H2O2H2OH2O2電子式化學鍵極性鍵極性鍵和非極性鍵分子極性有有穩(wěn)定性穩(wěn)定2H2O2H2↑O2↑不

3、穩(wěn)定2H2O22H2OO2↑氧化性較弱（遇強還原劑反應）2Na2H2O==2NaOHH2↑較強（遇還原劑反應）SO2H2O2===H2SO4（比較：SO2H2OH2SO3）還原性較弱（遇極強氧化劑反應）2Fe2H2O===4HFO2較強（遇較強氧化劑反應）2MnO4—5H2O26H==2Mn25O2↑8H2O作用飲用溶劑等氧化劑、漂白劑消毒劑、脫氯劑等（二）氧族元素比較原子半徑O＜S＜Se＜Te單質氧化性O2＞S＞Se＞Te單質顏色無色

4、淡黃色灰色銀白色單質狀態(tài)氣體固體固體固體氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te最高價會氧酸吸性H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO4注意：鹵素單質從上到下由氣→液→固遞度→第一范文網()提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結計劃歡迎訪問第一范文網：kMnO4溶液足量品紅不褪色清石灰水渾濁濃H2SO4氧化性Br2(I2、S)SO2H2OS、△C、△Al(或Fe)冷足量Cu、△足量Zn、△Fe2HBr(HI、H2S)

5、SO2H2OSO2CO2H2O鈍化→運裝濃H2SO4CuSO4SO2H2OZnSO4SO2(后有H2)H2OFe3SO2H2O只表現強氧化性兼有酸性脫水性吸水性C2H5OH去結晶水膽礬作干燥劑CH2OC2H4H2O糖等無水CuSO4中性氣體無強還原性氣體非堿性氣體可干燥1700Ba2HBa2HNO3氧化足量HClBaCl2或Ba(NO3)2HCl(足)①BaCl2②與Na2O2作用Na2O2SO2==Na2SO42Na2O22CO2==

6、2Na2CO3O22Na22SO3==2NaSO4O2↑思考1如何檢驗SO2中是否含有CO2？2如何除去CO2中的SO2？提示：1氣體①②③說明有CO22除去CO2中的SO2方法：①通過足量KmnO4溶液吸收除去，后干燥②通過足量的飽和NaHCO3溶液后干燥SO2NaHCO3==NaHSO3CO2想一想為何不能用Na2CO3？（4）H2SO4及SO42—①H2SO4具有酸的一般通性，而濃H2SO4具有酸的通性外還具有三大物性：②SO42

7、—的鑒定一般思路：SO42—BaSO4↓沉淀不溶解干擾離子：主要為Ag、SO32—.主要原因：若鋇鹽用BaCl2：Cl—Ag==AgCl↓（不溶于強酸）若鋇鹽用Ba(NO3)2：SO32—BaSO3↓BaSO4↓若有沉淀過濾(除Ag)合理方法：取樣若有氣體等其完全釋放(除SO32—等)若有白↓→說明原有SO42—若無白↓→說明原有SO42—思考如何檢驗Na2SO3樣品露置于空氣是否變質？是部分還是全部變質？提示：樣品溶液（1）若①有氣體

8、（刺激性）②無沉淀，則尚未被氧化（2）若①有氣體（刺激性）②有沉淀，則部分被氧化（3）若①無氣體放出，②有沉淀，則完全被氧化三、典型例析例1a、b、c、d四種單質，a在c的蒸氣中加熱燃燒生成黑色物質，b和c混合加熱其產物也是黑色的.a在d中加熱生成黑色物質，b在d中燃燒其產物也是黑色的.a的還原性＜b的還原性，c的氫化物水溶液與d反應生成c，由此可知四種單質分別是(填化學式)：a_______b_______c_______d_____