1、3構成物質的微?！?原子和離子,19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。,1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。,問題,1. 原子的特點是什么？ 原子是化學變化中的最小粒子,原子,,原子核,核外電子,,質子,中子,2、原子能不能再分？,3. 質子、中子、電子的電性和電量怎樣？,1個質子帶一個單位正電荷；,1個電

2、子帶一個單位負電荷。,中子不帶電；,從表中可以得出：1、原子中，質子數(shù)＝核外電子數(shù)；2、核內質子數(shù)就是核電荷數(shù)；3、質 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù)，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子；4、構成原子的必要粒子是質子和電 子，決定原子種類的是核內質子數(shù)， 它必不可少。,即是：核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù),問題：鐵、銅等金屬都是原子直接構成的，原子中存在帶電荷的粒子（質子和電子

3、），原子是否顯電性？,實驗 1、用手接觸鐵、銅等金屬是否會觸 電？ 2、用電工的電筆測鐵、銅是否帶電？,在原子中，由于質子（原子核）與電子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。,原子不顯電性的原因：,原子微觀示意圖,4、以碳原子為例描述原子的組成,構成碳原子的粒子有6個質子，6個中子和6個電子。其中6個質子和6個中子構成了原子核作為原子的中心，而6個電子在核外一定空間內繞

4、核做高速運動。,二、 相 對 原 子 質 量,一 個 碳 原 子 的 質 量： １．９９３×１０-2 6 千 克,１、原 子 的 實 際 質 量,０．０００００００００００００００００ ００００００００１９９３ 千 克,２、 相 對 原 子 質 量,⑴ 定 義： 國 際 上 以 一 種 碳 原 子（碳12） 質 量 的1/12作 為 標 準, 其 他 原 子 的 質 量 跟 它 比 較

5、所 得 的 值, 就 是 這 種 原 子 的 相 對 原 子 質 量,⑵ 實 質： 相 對 原 子 質 量 是 一 個 比 值，不是原子的實際質量。 它沒 有 質 量 單 位， 但 其 國 際 單 位 為 1，符號為Ar。,⑶、相 對 原 子 質 量 的 計 算 公 式：,,某原子的相對原子質量 ＝,一個該原子的實際質量,,一個碳12原子的質量 ×,⑷、 相 對 原 子 質 量 與質 子 數(shù)

6、 和 中 子 數(shù) 的 關 系：,相 對 原 子 質 量 ＝ 質 子 數(shù) ＋ 中 子 數(shù) （ 數(shù)值上 ）,原 子 的 質 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上。,實 驗 測 定：一個質 子 的 質 量＝ 一個 中 子的 質 量 ＝ 一 種 碳 原 子 質 量 的１／１２ ＝１８３６ 個 電 子 的 質

7、量 ＝１．６６３×１０-2７ 千 克,,,,相 對 原 子 質 量 ＝ 質 子 數(shù) ＋ 中 子 數(shù),氧原子的相對原子質量為16，質子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是多少？ ( 8 )鈉原子的相對原子質量為23，中子數(shù)為12，那么它的質子數(shù)是多少？

8、核外電子數(shù)是多少？ ( 11, 11 ),填 空 題： 在 原 子 的 組 成 中， 帶 正 電， 帶 負 電， 不 帶 電， 繞 著 做 高 速 運 動。 占 據(jù) 原 子 的 絕 大