1、<p>　　2017屆南京市高二學業(yè)水平測試模擬卷(八)</p><p>　　化學可能用到的相對原子質量：H—1　C—12　O—16　Na—23　　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Ba—137</p><p>　　一、 單項選擇題：在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的(本部分23題，每題3分，共69分)。</p><p>　　1. 2016年

2、4月22日是第47個“世界地球日”，宣傳主題是“節(jié)約、集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下列活動或行為不符合這一主題的是(　　)</p><p>　　A. 研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”</p><p>　　B. 采用綠色化學生產工藝，提高原子利用率，建立環(huán)境友好型化工體系</p><p>　　C. 充分開采化石燃料，因為它儲藏豐富且可以再生</p&g

3、t;<p>　　D. 發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，構建資源節(jié)約型社會及清潔生產技術</p><p>　　2. 增塑劑DBP的分子式為C16H22O4，它屬于(　　)</p><p>　　A. 單質 B. 氧化物 C. 鹽 D. 有機物</p><p>　　3. 下列變化屬于物理變化的是(　　)</p><p>　　A. 煤的干餾 B.

4、 石油的分餾 C. 銅的銹蝕 D. 鋁的冶煉</p><p>　　4. 元素鉍曾被認為相對原子質量最大的穩(wěn)定元素。下列關于Bi的說法正確的是(　　)</p><p>　　A. 中子數(shù)為209 B. 質子數(shù)為83 </p><p>　　C. 核外電子數(shù)為126 D. 質量數(shù)為291</p><p>　　5. 下列化學用語表示正確的是(

5、　　)</p><p>　　A. 氯氣的電子式：Cl∶Cl </p><p>　　B. 鈉原子的結構示意圖：</p><p>　　C. 乙烷的結構式：CH3CH3 </p><p>　　D. 硫酸亞鐵的電離方程式：FeSO4===Fe2＋＋SO</p><p>　　6. 下列氣體只能用向下排空氣法而不能用排水法收集

6、的是(　　)</p><p>　　A. HCl B. H2 C. NH3 D. CH4</p><p>　　7. 實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應速率加快的是(　　)</p><p>　　A. 粉碎大理石 B. 延長反應時間 </p><p>　　C. 降低反應溫度 D. 加水稀釋鹽酸</p><

7、;p>　　8. 僅含有共價鍵的化合物是(　　)</p><p>　　A. N2 B. CaCl2 C. CO2 D. NH4Cl</p><p>　　9. 化學與生活密切相關，下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是(　　)</p><p>　　A. 食醋—C2H5OH B. 水晶—Si </p><p>　　C. 純堿—N

8、aHCO3 D. 明礬—KAl(SO4)2·12H2O</p><p>　　10. 在含有大量的Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是(　　)</p><p>　　A. CO B. NO C. H＋ D. Fe3＋</p><p>　　11. 下列實驗裝置或對實驗現(xiàn)象的描述，正確的是(　　)</p><p>

9、;　　A. 實驗①中溶液變黃色 B. 實驗②用于石油的分餾</p><p>　　C. 實驗③中出現(xiàn)磚紅色沉淀 D. 實驗④用于收集SO2氣體</p><p>　　12. 對于反應2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列說法正確的是(　　)</p><p>　　A. 反應的能量變化與右圖相符 B. 反應需高溫，所以是吸熱反應</p>

10、<p>　　C. 工業(yè)上用此反應大規(guī)模煉鐵 D. 此反應說明鋁的金屬性強于鐵</p><p>　　13. 下列物質間的轉化不能通過一步化學反應實現(xiàn)的是(　　)</p><p>　　A. Fe→FeCl3 B. SiO2→H2SiO3 C. NO2→NO D. Na→Na2O2</p><p>　　14. 工業(yè)上制備硝酸的一個重要反應為：4

11、NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有關該反應的說法正確的是(　　)</p><p>　　A. O2被氧化 B. NH3發(fā)生還原反應</p><p>　　C. 每生成1 mol NO轉移的電子數(shù)目為20e－ D. NH3是還原劑</p><p>　　15. 下列有關物質用途的說法錯誤的是

12、(　　)</p><p>　　A. 單質硅是光導纖維的主要成分 B. 過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源</p><p>　　C. 乙醇可用作燃料 D. 電解熔融Al2O3可用于制鋁</p><p>　　16. 下列實驗方法正確的是(　　)</p><p>　　A. 用品紅溶液鑒別SO2和CO2 </p><p>　

13、　B. 用分液漏斗從食醋中分離出乙酸</p><p>　　C. 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl </p><p>　　D. 用焰色反應鑒別NaCl和NaNO3</p><p>　　17. 下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)</p><p>　　A. FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋<

14、;/p><p>　　B. 銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑</p><p>　　C. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O</p><p>　　D. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O</p><p>　　18. 下列關于SO2溶液的敘述正

15、確的是(　　)</p><p>　　A. SO2溶液中只含H2SO3和H2O分子</p><p>　　B. SO2溶液可使石蕊試液先變紅后褪色</p><p>　　C. 向SO2溶液中加入NaHCO3固體會產生CO2</p><p>　　D. SO2溶液放置數(shù)天后pH將變大</p><p>　　19. Mg­

16、H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是(　　)</p><p>　　A. Mg電極是該電池的正極</p><p>　　B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應</p><p>　　C. 電流由鎂電極經(jīng)導線流向石墨電極</p><p>　　D. 鎂電極會損耗，要及時更換<

17、/p><p>　　20. 在一定溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol X氣體和3 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：</p><p>　　X(g)＋3Y(g)2Z(g)，5 min時測得Z的物質的量為1.2 mol，下列說法正確的是(　　)</p><p>　　A. 5 min內，v(Y)＝0.06 mol/(L·min)</p><p

18、>　　B. 使用合適的催化劑可以加大反應速率</p><p>　　C. 增大X濃度可以使Y轉化率達到100%</p><p>　　D. 單位時間消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z，則該反應達到平衡狀態(tài)</p><p>　　21. 下列有關化學方程式和反應類型都正確的是(　　)</p><p>　　A. 2CH3CH2OH

19、＋O22CH3CHO＋2H2O　氧化反應</p><p>　　B. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3　取代反應</p><p>　　C. CH2===CH2＋Cl2―→ClCH2CH2Cl　化合反應</p><p>　　D. 2＋Br2―→2Br　加成反應</p><p>　　22. 短周期元素X、Y、Z、W，它們的原

20、子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20。Y原子的質子數(shù)為Z原子的質子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個。下列敘述正確的是(　　)</p><p>　　A. 原子半徑Z>W>Y>X</p><p>　　B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W</p><p>　　C. Y的最高價氧化物對應的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生

21、化合反應</p><p>　　D. X的氣態(tài)氫化物與足量W單質在光照條件下反應生成物均為氣體</p><p>　　23. 現(xiàn)有硫酸鐵和硫酸混合溶液200 mL，現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，產生18.64 g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出標準狀況下1.12 L氣體。下列判斷正確的是(　　)</p><p>　　A. 溶液中離子有3n(

22、Fe3＋)＋n(H＋)＝n(SO) </p><p>　　B. 原混合液中c(H＋)＝0.5 mol·L－1</p><p>　　C. 原混合液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 </p><p>　　D. 原混合液最多可溶解鐵6.72 g</p><p>　　二、 非選擇題(本部分3題，共31分)</p

23、><p>　　24. A. 《化學與生活》</p><p>　　(1) 營養(yǎng)平衡、科學使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力。</p><p>　?、俪Ｓ米魇称贩栏瘎┑氖莀_______(填序號，下同)。</p><p>　　a. 苯甲酸鈉　　　　　　b. 味精　　　　　　　c. 檸檬黃</p><p>　　②人體如果缺乏某

24、種微量元素將導致血液輸送氧氣的能力下降，人體內就無法獲得充足的氧氣，生理機能就會下降，兒童還可能會智力發(fā)育遲緩，該微量元素是________(填字母)。</p><p>　　a. 碘　 b. 鋅　　 c. 鐵</p><p>　　③“中國居民平衡膳食寶塔”(見上圖)，位于最上層且每天不超過25 g的能量物質是________。　</p><p>　　a. 糖類

25、 b. 油脂 c. 無機鹽</p><p>　　(2) 材料是人類文明的物質基礎和先導，是直接推動社會發(fā)展的動力。</p><p>　　①現(xiàn)有下列材料：①鋼化玻璃、②玻璃鋼、③有機玻璃、④石英玻璃，</p><p>　　其中與普通玻璃成分相同的是________(填序號，下同)，屬于塑料的是________，屬于復合材料的是____________，與光導纖維主要

26、成分相同的是____________；生產普通玻璃的原料為____________(寫化學式)。</p><p>　?、谘鯕夂退穆然枵魵庠谛D的高溫爐中反應(發(fā)生置換反應)，其產物之一可制得光導纖維，該反應的化學方程式為____________。</p><p>　　(3) 促進生態(tài)文明，保護生態(tài)環(huán)境，是實現(xiàn)“中國夢”的重要組成部分。</p><p>　　①“封閉

27、式焚燒”和“衛(wèi)生填埋”是垃圾處理的最常用方法，含氯有機垃圾直接露天焚燒會產生一類劇毒有機物(含C、H、O、Cl)，其名稱為________。</p><p>　?、谔幚韽U水中重金屬鉈(Tl)，需在廢水中加入NaClO溶液，將Tl＋轉變?yōu)門l3＋，同時加入熟石灰，將Tl3＋轉變?yōu)殡y溶物Tl(OH)3，最后加入明礬沉降除去，明礬作____________。</p><p>　?、勖喝紵a生的S

28、O2所形成的酸雨中，SO2最終轉化成的酸是____________(填化學式)。在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，發(fā)生反應的化學方程式為____________。</p><p>　　④獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要。某農村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉等進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為________________。　</p><p

29、>　　25. (6分)根據(jù)下列反應框圖填空。已知單質A、B常溫下為氣體且B為黃綠色。反應③是置換反應，反應⑥是實驗室鑒定氣體化合物I的方法，化合物J遇KSCN溶液顯血紅色。</p><p>　　(1) C的化學式為________。</p><p>　　(2) 化合物D的電子式為________。</p><p>　　(3) 寫出反應⑤的離子反應方程式____

30、____________________。</p><p>　　(4) 寫出反應⑦的化學反應方程式________________________。</p><p>　　26. (10分)蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：</p><p>　　(1) 進行Ⅰ操作時，控制溶液的pH＝7～8(有關氫氧化

31、物沉淀的pH見下表)，則沉淀A是________，澄清石灰水Ca(OH)2不能過量，若過量可能會發(fā)生的離子反應是______________________，______________________。</p><p>　　(2) 從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入過量NaOH溶液，然后________、________(依次填寫實驗操作名稱)、灼燒。</p><p&

32、gt;　　(3) 現(xiàn)設計實驗，確定產品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。18.2 g產品完全分解后，產生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，產品的化學式中a＝________，b＝________，c＝________。</p><p>　　(4) 為了分析原料中鐵元素的含量，先將蛇紋石礦預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進

33、行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，某同學稱取5.000 g樣品，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則蛇紋石礦中鐵元素的質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)</p><p>　　2017

34、屆高二學業(yè)水平測試模擬卷(八)(南京市)</p><p><b>　　化學參考答案</b></p><p>　　一、 單項選擇題：共69分。</p><p>　　1. C　2. D　3. B　4. B　5. D　6. C　7. A　8. C　9. D　10. B　11. C　12. D　13. B　14. D　15. A</p>

35、<p>　　16. A　17. C　18. C　19. D　20. B　21. A　22. C　23. D</p><p>　　二、 非選擇題：共31分。</p><p>　　24. (每空1分，最后1空2分，共15分)</p><p>　　(1) ①a?、赾?、踒</p><p>　　(2) ①①?、邸、凇、堋aCO3、Na2C

36、O3、SiO2?、贠2＋SiCl4SiO2＋2Cl2</p><p>　　(3) ①二噁英　②混凝劑?、跦2SO4　2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2</p><p>　?、蹸a(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO</p><p><b>　　25. (6分)</b></p><p>

37、　　(1) CaCO3(1分)</p><p>　　(2) H∶Cl, ∶(1分)</p><p>　　(3) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2分)</p><p>　　(4) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2分)</p><p>　　26. (每空1分，計算過程2分，共10分)&

38、lt;/p><p>　　(1) Fe(OH)3、Al(OH)3</p><p>　　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓</p><p>　　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O</p><p><b>　　(2) 過濾　洗滌</b></p><p><b>　　(3) 3　1　

39、3</b></p><p><b>　　(4) 計算過程：</b></p><p>　　5Fe2＋～KMnO4</p><p>　　n(Fe2＋)＝5×1 000×10－2×20×10－3＝1×10－3 mol(1分)</p><p>　　w(Fe)＝