一輪 電化學 通州中學_第1頁
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文檔簡介

1、專題七專題七電化學(第一課時)電化學(第一課時)學習目標學習目標1、熟練掌握原電池的電極名稱、電子流向、電極反應式及原電池總反應式;2、掌握幾種新型燃料電池的工作原理;典型例題典型例題【例1】⑴今有2H2O22H2O反應,構成燃料電池,則負極通的應是——————KOH,正極通的應是——————,電極反應式為————————————————,————————————————————。⑵若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì),則電極反應式為——

2、———————————————,————————————————————。⑴和⑵的電解質(zhì)不同,反應進行后,其溶液的pH個有什么變化?⑶若把H2改為CH4,用KOH作電解質(zhì),則電極反應式為————————————————————,————————————————————?!窘馕鼋馕觥扛鶕?jù)題給總反應式可知,H2在反應中被氧化,應從負極通入,又因為是KOH溶液,不可能生成H,負極反應為2H24OH-4e=4H2O,正極反應為O22H2O4e=

3、4OH;若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì),溶液中不可能生成OH,故負極反應為2H2-4e=4H,正極反應為O24H4e=2H2O;在⑴中,OH的量不變,而水量增加,故pH變??;在⑵中,H的量不變,而水量增加,故pH變大;若把H2改為CH4,用KOH作電解質(zhì),CH4被氧化,因在KOH溶液中不可能產(chǎn)生CO2,故生成CO32。【答案答案】⑴H2、O2;負極:2H24OH-4e=4H2O,正極:O22H2O4e=4OH;⑵負極:2H2-4e=

4、4H,正極:O24H4e=2H2O;pH變??;pH變大;⑶負極:CH4+10OH-8e=CO327H2O,正極:2O24H2O8e=8OH。【例2】(2003年蘇錫常鎮(zhèn)聯(lián)考試卷一)生物體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖與細胞膜外富氧液體及細胞膜構成微型的生物原電池。下列有關電極反應及產(chǎn)物的判斷正確的是:A負極反應可能是O22H2O4e=4OHB負極反應的產(chǎn)物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32、HCO3、H2OC正極反應可能是6C6H12O6-2

5、4e24OH==6CO218H2OD正極反應的產(chǎn)物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32、H2O【解析解析】細胞膜內(nèi)的葡萄糖與細胞膜外富氧液體及細胞膜構成微型原電池,正極只能是溶解的氧氣發(fā)生反應,O22H2O4e=4OH,富氧液體作為電解質(zhì),葡萄糖肯定作為負極發(fā)生氧化反應(提供能量),產(chǎn)物首先是CO2,然后轉化為CO32、HCO3、H2O。【答案答案】B答案:(1)Al3e=Al3(2)2H2OO24e=4OH課后習題課后習題(測試

6、時間(測試時間45分鐘分鐘測試分值測試分值100分)分)一、選擇題(每小題一、選擇題(每小題6分,共分,共36分)分)1在理論上可用于設計原電池的化學反應是()A2Al(s)2NaOH(aq)2H2O(l)=2NaAlO2(aq)3H2↑;ΔH0CCaC2(s)2H2O(l)=Ca(OH)2(s)C2H2(g);ΔH0DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g);ΔH02下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是()A把銅片和鐵片緊靠在

7、一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽極,鐵片做陰極,電解氯化銅溶液,鐵片表面析出銅C把銅片插入三氯化鐵溶液,在銅片表面析出鐵D把鋅放入稀鹽酸中,加幾滴氯化銅溶液,產(chǎn)生氣泡速率加快3據(jù)報道,美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池,它具有容量大、污染小的特點,其電池反應為:2ZnO2=2ZnO,其原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液,則下列敘述正確的是()A鋅為正極,空氣在負極反應B負極還原反應,正極氧化反應C負極的電極反應為:Zn-

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