1、專題七專題七電化學（第一課時）電化學（第一課時）學習目標學習目標1、熟練掌握原電池的電極名稱、電子流向、電極反應式及原電池總反應式；2、掌握幾種新型燃料電池的工作原理；典型例題典型例題【例1】⑴今有2H2O22H2O反應，構成燃料電池，則負極通的應是——————KOH，正極通的應是——————，電極反應式為————————————————，————————————————————。⑵若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應式為——

2、———————————————，————————————————————。⑴和⑵的電解質(zhì)不同，反應進行后，其溶液的pH個有什么變化？⑶若把H2改為CH4，用KOH作電解質(zhì)，則電極反應式為————————————————————，————————————————————?！窘馕鼋馕觥扛鶕?jù)題給總反應式可知，H2在反應中被氧化，應從負極通入，又因為是KOH溶液，不可能生成H，負極反應為2H24OH－4e=4H2O，正極反應為O22H2O4e=

3、4OH；若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，溶液中不可能生成OH，故負極反應為2H2－4e=4H，正極反應為O24H4e=2H2O；在⑴中，OH的量不變，而水量增加，故pH變??；在⑵中，H的量不變，而水量增加，故pH變大；若把H2改為CH4，用KOH作電解質(zhì)，CH4被氧化，因在KOH溶液中不可能產(chǎn)生CO2，故生成CO32。【答案答案】⑴H2、O2；負極：2H24OH－4e=4H2O，正極：O22H2O4e=4OH；⑵負極：2H2－4e=

4、4H，正極：O24H4e=2H2O；pH變??；pH變大；⑶負極：CH4＋１０OH－８e=CO32７H2O，正極：２O2４H2O８e=８OH。【例2】（2003年蘇錫常鎮(zhèn)聯(lián)考試卷一）生物體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖與細胞膜外富氧液體及細胞膜構成微型的生物原電池。下列有關電極反應及產(chǎn)物的判斷正確的是：A負極反應可能是O22H2O4e=4OHB負極反應的產(chǎn)物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32、HCO3、H2OC正極反應可能是6C6H12O6－2

5、4e24OH==6CO218H2OD正極反應的產(chǎn)物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32、H2O【解析解析】細胞膜內(nèi)的葡萄糖與細胞膜外富氧液體及細胞膜構成微型原電池，正極只能是溶解的氧氣發(fā)生反應，O22H2O4e=4OH，富氧液體作為電解質(zhì)，葡萄糖肯定作為負極發(fā)生氧化反應（提供能量），產(chǎn)物首先是CO2，然后轉化為CO32、HCO3、H2O。【答案答案】B答案：(1)Al3e=Al3(2)2H2OO24e=4OH課后習題課后習題（測試

6、時間（測試時間45分鐘分鐘測試分值測試分值100分）分）一、選擇題（每小題一、選擇題（每小題6分，共分，共36分）分）1在理論上可用于設計原電池的化學反應是（）A2Al(s)2NaOH(aq)2H2O(l)=2NaAlO2(aq)3H2↑；ΔH0CCaC2(s)2H2O(l)=Ca(OH)2(s)C2H2(g)；ΔH0DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；ΔH02下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A把銅片和鐵片緊靠在

7、一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面析出銅C把銅片插入三氯化鐵溶液，在銅片表面析出鐵D把鋅放入稀鹽酸中，加幾滴氯化銅溶液，產(chǎn)生氣泡速率加快3據(jù)報道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點，其電池反應為：2ZnO2=2ZnO，其原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，則下列敘述正確的是（）A鋅為正極，空氣在負極反應B負極還原反應，正極氧化反應C負極的電極反應為：Zn－