1、愛心用心專心1課題課題2金屬的化學性質金屬的化學性質教學目標教學目標1、知識與技能（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。（3）能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。2、過程與方法（1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。（2）課堂中，教師組

2、織、引導和點拔，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序。（3）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。（4）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。3、情感態(tài)度與價值觀（1）通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。（2）培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。（3）了解

3、化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。（4）在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。教學重點教學重點金屬活動性順序。教學難點教學難點對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。教學方法教學方法問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯(lián)系實際。教學準備教學準備教師：制作多媒體課件學生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅

4、溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管（若干）。課時安排課時安排2課時教學過程教學過程[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質。[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？[學生觀察]鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。[問]把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家動手做這個實驗。愛心用心

5、專心3用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。[安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應[請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現(xiàn)象可由學生口述][問]通過以上實驗，你得出的結論是什么？[評價]大家回答得都很好。[指導閱讀]欣賞課本圖813金屬與鹽酸反應的比較[小結]金屬與酸發(fā)生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。[板書]金屬酸→金屬化合物氫氣[學生進行探究實驗并填寫表格]A組：金屬與稀鹽酸反應金屬現(xiàn)象

6、化學方程式鎂Mg2HCl==MgCl2H2↑鋅Zn2HCl==ZnClH2↑鐵Fe2HCl==FeCl2H2↑銅不反應B組：金屬與稀硫酸反應金屬現(xiàn)象化學方程式鎂MgH2SO4==MgSO4H2↑鋅ZnH2SO4==ZnSO4H2↑鐵FeH2SO4==FeSO4H2↑銅不反應[生]甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應。乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂

7、反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。丁：與酸反應時，能生成H2的金屬活動性強，否則，就較弱。[思考回答]金屬的活動性順序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu[投影]比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性[過渡]大家觀察這幾個化學方程式[投影]Mg2HCl==MgCl2H2↑ZnH2SO4==ZnSO4H2↑FeH2SO4==FeSO4H2↑[問]請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學過的化合反應和分解反