1、1第一節(jié)第一節(jié)化學反應的熱效應化學反應的熱效應(第二課時第二課時)學習目標：1了解焓、焓變、反應熱的定義及相互關系。2了解熱化學方程式的涵義及有關計算。教學重點：教學重點：焓變的涵義的涵義教學難點：熱化學方程式的書寫注意事項教學難點：熱化學方程式的書寫注意事項【復習回顧】1、（1）已知反應XY=MN為放熱反應，則X的能量一定高于M（2）解釋鋁和氧化鐵、氯化銨與消石灰反應有能量變化的原因。（3）氫氣在氧氣中燃燒放出熱量，如何定量地描述該反

2、應釋放的熱能呢？2、什么是反應熱？反應熱與吸熱放熱的關系如何？3、測定中和反應熱的原理、注意問題有哪些？【課堂探究】二、化學反應的焓變【歸納整理歸納整理】1、焓的定義、焓的定義物質所具有的能量是物質固有的性質，可以用一個物理量來表示，符號為_______。用焓變（?H）來描述與反應熱有關的能量變化。△H＝H（反應產物）－H（反應物）△H為反應產物的總焓與反應物的總焓之差，稱為化學反應的焓變。2、反應熱與焓變的關系、反應熱與焓變的關系熱化

3、學研究表明，對于下進行的化學反應，如果反應中物質的能量變化只轉化成，而沒有轉化為電能、光能等其他形式的能，則該反應的反應熱就等于反應前后物質的焓的改變。數(shù)學表達式：QP=?H，其中：Qp表示在不變的條件下化學反應的反應熱。掌握課本P5圖115化學反應的焓變示意圖〖反饋練習反饋練習〗1molC與1molH2O(g)反應失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=kJmol。三、熱化學方程

4、式及其書寫三、熱化學方程式及其書寫1、概念：、概念：熱化學方程式：。2、意義：、意義：既表明了化學反應中的變化，也表明了化學反應中的。3、書寫注意事項：、書寫注意事項：（1）要注明反應物和生成物的（若為同素異形體、要注明名稱），因為物質呈現(xiàn)哪一種聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關，即反應物的物質相同，狀態(tài)不同，△H也不同。（2）要注明反應和。因為△H的大小和反應的溫度、壓強有關，如不注明，即表示在條件。（3）熱化學方程式中的化學計量數(shù)不表

5、示分子個數(shù)，而是表示，故化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。相同物質的化學反應，當化學計量數(shù)改變時，其△H也同等倍數(shù)的改變。（4）△H的表示：在熱化學方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表，“－”代表?！鱄的單位是：或。（5）△H的單位是33、已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJmol1，則反應HCl(g)=12H2(g)12Cl2(g)的△H為（）A184.6kJmol1B.―92.3kJmol1

6、C.―369.2kJmol1D.92.3kJmol14、根據以下3個熱化學方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)△H=―Q1kJmol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)△H=―Q2kJmol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)△H=―Q3kJmol判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（）A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q3【選做】5根據熱化學方程式S(s

7、)O2(g)===S02(g)；△H==297.23kJmol分析下列說法中正確的是AS(g)O2(g)====S02(g)QQ值大于297.23kJmolBS(g)02(g)====S02(g)QQ值小于297.23kJmolC1molS02的鍵能總和大于1molS與1mol02的鍵能總和D1molS02的鍵能總和小于1molS與1mol02的鍵能總和6.當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出25