1、1高三一輪復習高三一輪復習離子反應學案離子反應學案考綱要求考綱要求考綱導引考點梳理1.了解電解質及強電解質和弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。1.電解質2.電離方程式的書寫3.離子反應4.離子方程式基礎知識梳基礎知識梳一、電解質一、電解質1、電解質、非電解質在中或狀態(tài)下能夠導電的叫電解質；酸、堿、鹽屬于電解質。非電解質：在中或狀態(tài)

2、下都不能夠導電的叫非電解質；如蔗糖、乙醇等。2.強電解質與弱電解質：在里能電離成自由離子的電解質叫強電解質.在能電離成自由離子的電解質叫弱電解質。分析物質的從屬關系3、【討論討論】1.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質水溶液導電性強嗎？2.強電解質的飽和溶液導電能力一定很強嗎？3.NaHSO4在水溶液中或在熔融狀態(tài)下的電離是否完全相同？4.能否正確區(qū)分下列方程式的類型？①HS—H2OH2SOH—②HS—H2OS2—H3O③Ca(OH)

3、2(S)Ca2(aq)2OH—(aq)【典例1】①氯化氫②鹽酸③氫氧化鈉溶液④氨水⑤氫氣⑥銅⑦液氨⑧蔗糖⑨冰醋酸⑩醋酸銨熔融NaCl乙醇Al2O3NH3H2O水二氧化碳硫酸鋇○1○12○13○14○15○16○17其中屬于非電解質的是；屬于強電解質的是；屬于弱電解質的是；既不是電解質又不是非電解質的是；能導電的有?！敬鸢浮浚?；；②③④⑤⑥；②③④○7○8○12○16○1○10○11○13○17○⑨○14○15○11○143一、離子方程式

4、的正誤判斷一、離子方程式的正誤判斷1看離子方程式是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。如HNO3溶液與金屬反應沒有H2生成；Fe發(fā)生置換反應只生成＋2價的亞鐵離子。2.元素原子是否守恒反應前后各種元素的原子個數(shù)應該相等。如過量鋅與溶液反應：，正確的是3.電荷是否守恒在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)必須守恒，如與反應，不能寫成，而寫成4.氧化還原反應是否遵守得失電子守恒原理5.拆分是否恰當在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子

5、形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式，如不能寫成；通常要寫成6.是否漏掉離子反應如溶液與溶液反應，既要寫與的離子反應，又要寫與的離子反應，應為7.是否符合題設條件題設條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題是要特別留心。8.判斷各種符號是否正確及離子符號寫成價態(tài)符號等?！緜渥渥ⅰ颗c量有關的離子方程式書寫與量有關的離子方程式書寫1常見與量有關的離子反應