1、高二化學胡愛彬教案第1頁共5頁第一節(jié)鎂和鋁第一節(jié)鎂和鋁第一課時教學目的：1、使學生了解金屬的通性。2、使學生了解鎂和鋁的物理性質和用途。教學重點：金屬的物理性質教學方法：讀書指導法教學過程：一、金屬的通性1、金屬在元素周期表中的位置：金屬元素在周期表中位于左下方占45.從外層電子排布來看大多數(shù)金屬元素原子最外電子只有12個.某些金屬(如SnPbBi等)雖然有45個電子，但它們的電子層數(shù)較多，原子半徑大，原子核對核外電子吸引力小，容易推動

2、電子，這就從本質上解釋了金屬的物理通性和化學通性。越靠近分界線則可能表現(xiàn)出部分非金屬原子結構：最外層一般13個電子，原子半徑相對較大物理性質：大多數(shù)銀白色固體，有金屬光澤、有延展性、能導電、導熱2.金屬的幾種分類方法：從顏色分從密度分從含量分重金屬鹽一般有毒.3.金屬的共性：金屬晶體中的金屬離子與自由電子之間存在較強的作用可以用這一點解釋金屬的導電性，導熱性，延展性，硬度和熔點。金屬晶體是靠金屬離子跟自由電子之間存在較強的作用使許多金屬

3、離子相互結合在一起而形成的。討論:金屬為什具有導電性、導熱性、延展性？4.金屬的特性(1)熔點最高:W(3410℃)最低Hg(39℃)(2)密度最大:Os(22.45gcm3)最小:Li(0.53gcm3)(3)硬度最大:Cr(9)最小:Na(0.4)(4)延展性最好:Au，可制成萬分之一毫米的金箔。(5)導電導熱性最好:Ag，Cu次之，Al第三。[例題分析]：1.下列敘述中正確的是（）A.某物質中只含有一種元素，該物質一定是純凈物。B

4、.某晶體中含有陽離子則一定含有陰離子.C.任何原子都是由質子中子和電子組成.D.同位素的化學性質基本相同.2、在核電荷數(shù)118的元素中其單質屬于金屬晶體的有:。金屬中密度最小的是:地殼中含量最多的是熔點最低的是具有兩性的元素是單質的還原性最強的是.二、化學性質：1.和非金屬反應2.與水、酸、鹽的反應有色金屬（除Fe，Cr，Mn以外的金屬）輕金屬（密度小于4.5gcm3如KCaBeMgAl等）重金屬（密度大于4.5gcm3如CuFeSnP

5、b等）黑色金屬（Fe，Cr，Mn）常見金屬（如FeAlCu等）稀有金屬（如鋯鈮鉬等）高二化學胡愛彬教案第3頁共5頁2MgO22MgO點燃4Al3O22Al2O3點燃3MgN2Mg3N2點燃Mg3N26H2O==3Mg(OH)2↓2NH3↑2Al3S=Al2S3點燃Al2S36H2O=2Al(OH)3↓3H2S↑Mg2H2O=Mg(OH)2H2↑困難2MgCO22MgOC點燃2MgSO2MgS點燃2nAl3M2On6MnAl2O3點燃(M

6、=FeVCr等)Mg2H=Mg2H2↑與氧化性酸發(fā)生復雜反應2Al6H=2Al33H2↑常溫遇濃硫酸、濃硝酸鈍化鎂與堿不反應2Al2NaOH6H2O==2NaAlO23H2↑4H2OMg2NH4Cl(aq)=MgCl22NH3H2↑(水)MgCu2=Mg2Cu2Al3Cu2=2Al33Cu[例題分析]1.將相同質量的鎂條分別在①氧氣②空氣③N2④二氧化碳中燃燒.燃燒后所得產(chǎn)物的質量是()A.②＜①＜③＜④B.④＝③＝②＝①B.③＜②＜①

7、＜④D.③＜①＜②＜④[解析]:空氣中有15的氧氣45的氮氣.可用“變換化學式法”.設鎂均為1mol則與氧氣反應生成1molMgO在氮氣中燃燒時生成Mg3N21在CO2燃燒生成均為1在空氣中燃燒時生成和的混合物其中鎂的物質的量為由于鎂的物質的量相同因此比較生成固體的質量即可比較它們的化學式不同的部分的相對原子質量.2.某無色透明的溶液能與鋁反應放出氫氣但不與鎂反應.該溶液中可能大量存在HBa2Cu2OHSO42ClCO32NO3.試根據(jù)

8、上述性質推斷:該溶液中肯定存在的離子是可能存在的離子是不存在的離子是.3.簡答為什么不能用干粉滅火劑(主要成份為NaHCO3)來撲滅燃燒的鎂粉[學生練習]:1.某無色透明的溶液跟金屬鋁反應時放出H2試判斷下列離子:Mg2Cu2Ba2HAgSO42SO32HCO3OHNO3.何者能存在此溶液中(A)當生成Al3時可存在(B)當生成AlO2時可存在.2將等物質的量的鎂和鋁混合，取四份等質量的該混合物分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出

9、氫氣最多的是A3molLHClB.4molLHNO3C.8molLNaOHD.18molLH2SO43.在兩份體積相同的NaOH和稀硫酸溶液中分別加入過量鋁粉充分反應后在相同狀況下若放出氫氣的體積相同則兩溶液的物質的量濃度之比是A.3:1B.1:3C.3:2D.2:34.將鎂鋁硅的混和物分為等質量的兩份.一份跟足量的NaOH溶液反應另一份跟足量的HCl反應最終產(chǎn)生的H2一樣多.則鎂與硅物質的量之比是A.2:1B.4:1C.1:1D.3: