1、1第二章第二章《化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡》單元檢測試題單元檢測試題（測試時間：（測試時間：6060分鐘分鐘）班級班級姓名姓名學號學號分數(shù)分數(shù)第Ⅰ卷（選擇題，卷（選擇題，4848分）分）一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，共分，共4848分）分）1下列關于化學反應的熵變的敘述正確的是（）A化學反應的熵變與反應的方向無關B化學反應的墑變直接決定了反應的方向C熵值增大的反應都是

2、混亂度增大的反應D熵值增大的反應都能自發(fā)進行2下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是（）ACu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快BCu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應CCu與濃硫酸能反應，而不與稀硫酸反應DN2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應3在2L的密閉因為生成是Cu2（OH）3Cl沉淀，因此總電極反應式為：容器中，發(fā)生以下反應:2A（g）B（g）2C（g）D（g）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s

3、A的反應速率為012mol（Ls），則10s時，容器中B的物質的量是（）A16molB28molC24molD12mol4下列說法正確的是（）A可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等B在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)C在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動D在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)5實驗室用鋅與鹽酸制取氫氣，其他條件不變，下列能使該反應速率增大的是()

4、A降低溫度B用鐵代替鋅C增大鹽酸濃度D用鋅粒代替鋅粉6化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是（）選項化學反應測量依據(jù)(單位時間內）ACO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)壓強變化BZnH2SO4=ZnSO4H2H2體積C2NO2N2O4顏色深淺DCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH沉淀質量3D若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O212已知吸熱反應2

5、CO（g）=2C（s）＋O2（g），設ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是（）A低溫下能自發(fā)進行B高溫下能自發(fā)進行C任何溫度下都能自發(fā)進行D任何溫度下都不能自發(fā)進行13對于達到平衡的可逆反應：XYWZ，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應速率（υ）變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質狀態(tài)的描述正確的是（）AW、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體BX、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體CX、Y或W、Z中均只有一種為氣體D

6、X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體14在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量BT2下，在0～t1時間內，v(Y)＝（a—b）t1mol(L.min)CM點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率V逆DM點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小15.a1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容

7、器中建立平衡體系A(g)2B(g)時的轉化率，已知甲容器保持壓強不變，乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是（）Aa1、a2均減小Ba1減小，a2增大Ca1不變，a2增大Da1不變，a2減小16下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是（）ASO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)O2(g)2SO3(g)B500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)△H0CH