1、第2課時 共價鍵 分子間作用力,1.使學生理解共價鍵的概念和成因以及共價分子的特點。,2.會用電子式表示共價分子的形成過程和結構, 且初步學習分子間作用力和氫鍵的知識。,3.從碳的成鍵特點認識有機化合物的多樣性。,4.培養(yǎng)學生由個別到一般研究問題的方法,從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的科學認識方法。,活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素如H和Cl化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？,不能，因非金屬元素的原子均有

2、獲得電子的傾向。,非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結構。,思考與交流,,,我只有七個電子，太少了,我也少一個電子,Cl 原子,,,Cl 原子,你愿意拿出一個電子共用嗎？,你愿意拿出一個電子共用嗎？,OK,愿意,我們就像分享快樂一樣分享一對電子,共價鍵,定 義：成鍵元素：形成特征：成鍵粒子：成鍵結果：,原子之間通過共用電子對所形成的相互作用,有電子的偏移共用，沒有電子失得,形成共價化合物或單

3、質,原子,同種或不同種非金屬元素或非金屬元素和某些金屬元素之間,共價鍵的形成條件：,1.非金屬元素之間形成共價鍵，如HCl，H2等2.非金屬元素與某些金屬元素之間形成共價鍵，如AlCl3，BeCl2等。3.含有原子團的離子化合物中存在著共價鍵，如NH4Cl，NaOH等,物質分子的幾種表示方法(共價鍵不同的表示方法),電子式寫法：,1.相同原子不能合并在一起2.沒有形成離子,不標括號[ ]和電荷3.原子最外層電子達到穩(wěn)定結構,在化

4、學上常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子叫結構式,結構式寫法：,Cl－Cl,O=C=O,單鍵,雙鍵,叁鍵,1.氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結合。請用電子式表示氫氧化鈉。,,2.過氧化鈉晶體中，過氧根離子 O2 2-與鈉離子以離子鍵結合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結合。請用電子式表示過氧化鈉。,成鍵微粒,成鍵元素,電子式,原 子,陰、陽離子,原子間共用電子對,陰

5、、陽離子間靜電作用,活潑金屬元素（銨根離子）與活潑非金屬元素（非金屬離子團）,成鍵本質,相同或不同的非金屬元素,例如：,例如：,共價鍵和離子鍵的比較,離 子 鍵,共 價 鍵,化學鍵與離子化合物、共價化合物之間的關系是什么？,1.含有離子鍵的物質一定是化合物且一定是離子化合物；含有共價鍵的物質可能是單質也可能是化合物。,2.只含有共價鍵的化合物是共價化合物。,共價化合物的形成過程(或單質),注意事項：①不用箭頭

6、表示電子的偏移；　　　　?、谟疫呄嗤脑硬荒芎喜⒃谝黄?；　　　　　③沒有形成離子．,HCl,H2O,F2,+,→,+,→,我們知道，分子內相鄰原子之間存在著強烈的相互作用。那么，分子之間是否也有相互作用呢?,由分子構成的物質，在一定條件下能發(fā)生三態(tài)變化，說明分子間存在作用力。,分子間存在作用力的事實：,分子間作用力,范德瓦耳斯(J.D.van der Waals,1837～1923)，荷蘭物理學家。他首先研究了分子間作用力，因此，

7、這種力也稱為范德華力。,分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。,范德華力很弱,是一種普遍存在于固體、液體和氣體中分子間的作用力。,1.范德華力存在范圍,2.范德華力的強弱,3.范德華力大小的比較,對于組成和結構相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大,4.范德華力影響的性質,對于組成和結構相似的分子，其熔、沸點一般隨著相對分子質量的增大（即范德華力變大）而升高,概括范德華力的特征

8、,1.廣泛存在于分子之間,2.分子間作用力比化學鍵弱得多,4.主要影響物質（由分子組成）的物理性質（熔、沸點等）,3.組成和結構相似的物質分子間作用力一般隨著相對分子質量的增大而增大,結論：H2O 、NH3 、HF比同主族氫化物的沸點高。,猜想：為什么H2O、NH3、HF的沸點比同主族元素的氫化物高？是不是它們之間除了范德華力之外，還存在另一種作用力？,觀察下圖，能得出什么樣的結論？,1.定義: 原子半徑小，吸引電子能力強（N、

9、O、F）的原子與H核之間的靜電吸引作用。氫鍵是一種特殊的分子間作用力。,氫鍵：,2.表示： 氫鍵可以用A—H…B表示。A和B代表電負性大而半徑較小的非金屬原子（一般就是N、O、F）。表示式中的實線表示共價鍵，虛線表示氫鍵。,4.氫鍵對物質物理性質的影響：,（1）熔沸點（分子內生成氫鍵熔沸點常降低）（2）溶解度（3）密度,5.氫鍵的形成條件,（1）有氫原子存在（2）有非金屬性強的（一般就是N、O、F）非金屬原子（3）

10、非金屬原子可相同也可不同,概念比較,直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用,某些物質的分子間（或分子內）氫核與非金屬原子的靜電吸引作用,物質的分子間存在的將分子聚集在一起的作用力,分子內或某些晶體中,分子間（分子內),分子間,化學鍵＞氫鍵>分子間作用力,主要影響物質的化學性質,主要影響物質的物理性質,主要影響物質的物理性質,1.下列化合物分子中只有離子鍵的是：( )A.BaCl2B.NaOH C.(NH4)2

11、SO4 D.H2SO4,A,2.下列屬于共價化合物的是（ ）A.Cl2　　　Ｂ.P2O5　 Ｃ.CaF2　　?。?KOH,B,3.下列物質中，含有共價鍵的化合物是（ ?。?NaOH　 B.CaCl2 C.H2O D.H2,AC,4.下列過程中，共價鍵被破壞的是 ( ) A.碘升華 　　　　 B.干冰汽化 C

12、.HCl氣體溶于水 D.酒精溶于水5.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是( )A.離子化合物可能含共價鍵 B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵,C,AD,6.下列各組物質汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（ ） A.碘和干冰的升華 B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化鈉和蔗糖的熔化 D.冰融化和氨氣化7.下列過程中離

13、子鍵被破壞的是（ ） A.NaCl晶體溶于水 B.鈉和硫受熱熔化 C.碘和干冰升華 D.Na2SO4晶體受熱熔化,AD,AD,8.下列關于氫鍵的說法正確的是（　　 ）A.每一個水分子內含有兩個氫鍵B.冰、液態(tài)水中都存在氫鍵C.分子間形成的氫鍵使物質的熔沸點升高D.H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致