1、物理化學總復習第1頁共43頁第一章第一章熱力學第一定律熱力學第一定律1熱力學第一定律只適用于：答案：DUQW???（A）單純狀態(tài)變化（B）相變化（C）化學變化（D）封閉體系的任何變化21mol單原子理想氣體，在300K時絕熱壓縮到500K，則其焓變約為：H?4157J3關于熱和功，下面說法中，不正確的是：答案：B（A）功和熱只出現(xiàn)在體系狀態(tài)變化的過程中，只存在于體系和環(huán)境的界面上（B）只有封閉體系發(fā)生的過程中，功和熱才有明確的意義（C）

2、功和熱不是能量，而是能量傳遞的兩種形式，可稱為被交換的能量（D）在封閉體系中發(fā)生的過程，如果內能不變，則功和熱對體系的影響必互相抵消4涉及焓的下列說法中正確的是：答案：D（A）單質的焓值均為零（B）在等溫過程中焓變?yōu)榱悖–）在絕熱可逆過程中焓變?yōu)榱悖―）化學反應中體系的焓變不一定大于內能變化5下列過程中，體系內能變化不為零的是：答案：D（A）不可逆循環(huán)過程（B）可逆循環(huán)過程（C）兩種理想氣體的混合過程（D）純液體的真空蒸發(fā)過程6對于理想

3、氣體，下列關系中那個是不正確的？答案：A（A）（B）（C）（D）0)(???VTU0)VU(T???0)PU(T???0)PH(T???7實際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組的描述是正確的？答案：A（A）Q=0；＝0；0H?P?H?P?（C）Q0；＝0；0（D）Q0；＝0；0H?P?H?P?83mol的單原子理想氣體，從初態(tài)T1＝300K、p1＝100kPa反抗恒定的外壓50kPa作不可逆膨脹至終態(tài)T2＝300K、p2＝50kPa，對于這一

4、過程的Q=3741J、W=－3741J、=0、=0。U?H?9在一個絕熱的剛壁容器中，發(fā)生一個化學反應，使物系的溫度從T1升高到T2，壓力從p1升高到p2，則：Q＝0；W＝0：＝0。U?10當理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則：答案：D（A）焓總是不變（B）內能總是增加（C）總是增加（D）內能總是減少11若要通過節(jié)流膨脹達到致冷的目的，則節(jié)流操作應控制的條件是：答案：B物理化學總復習第3頁共43頁221mol液體苯在298K時，置于

5、彈式量熱計中完全燃燒，生成液體水和二氧化碳氣體，同時釋放出熱量3264kJ，則其等壓燃燒熱約為：答案：CPQ（A）3268kJ（B）－3265kJ（C）－3268kJ（D）3265kJ23若已知H2O（g）和CO（g）在298K時的標準生成焓分別為：－0298.fH?242kJ.mol1及－111kJ.mol1，則反應的反應)g(CO)g(H)s(C)g(OH22???熱為131kJ。24已知、、的標準生成熱分別3()CHCOOHl2(

6、)COg2()HOl01(.)fmHkJmol??為：－484.5、－393.5、－285.8，則的標準燃燒熱3()CHCOOHl是：答案：Ｂ01(.)CmHkJmol??（A）874.1（B）－874.1（C）－194.8（D）194.825已知反應的熱效應，下列說法中，不正)l(OH)g(O21)g(H222??H?確的是：答案：D（A）為H2O（l）的生成熱（B）為H2（g）的燃燒熱H?H?（C）與反應的的數(shù)值不相等（D）與的數(shù)值

7、相等H?U?H?0H?26已知反應的熱效應，下列說法中，何者不正22C(s)O(g)CO(g)??H?確？答案：C（A）是的生成熱（B）是的燃燒熱H?2CO(g)H?C(s)（C）與反應的的數(shù)值不相等（D）與反應的的數(shù)值相等H?U?H?U?已知反應的熱效應，下列說法中，何者不正)g(OH)g(O21)g(H222??H?確？答案：B（A）為H2O（g）的生成熱（B）為H2（g）的燃燒熱H?H?（C）是負值（D）與反應的數(shù)值不等H?H?U

8、?25已知25℃時，反應的等壓熱效應為－92.3)g(HCl)g(Cl21)g(H2122??H?kJ，則該反應的等容熱效應為：答案：DU?（A）無法知道（B）一定大于（C）一定小于（D）H?H?等于H?26用鍵焓來估算反應熱時，反應的熱效應26242CH(g)CH(g)H(g)??H?是：答案：B（A）[ECCECH]－[EC=CECHEHH]（B）[ECC6ECH]－[EC=C4ECHEHH]（C）[EC=CECHEHH]－[ECC