1、1初三化學物質構成的奧秘知識點大全初三化學物質構成的奧秘知識點大全考點考點1原子的構成原子的構成⒈構成原子的粒子質子：一個質子帶一個單位的正電荷原子核原子中子：不帶電電子：一個電子帶一個單位的負電荷⒉在原子里，核電荷數＝質子數＝核外電子數，原子不顯電性?？键c考點2相對原子質量相對原子質量⒈相對原子質量的標準：碳12原子質量的112。⒉表達式：Ar=其他原子的質量（碳12的質量112）相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。⒊原子的質

2、量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數＋中子數考點考點3元素元素⒈元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。⒉元素的種類決定于核電荷數（即核內質子數）。⒊地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮?？键c考點4元素符號元素符號⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。⒉書寫：⑴由一個字

3、母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。3⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域尋找新物質（如農藥、催化劑、半導體材料等）?？键c考點7核外電子的分層排布核外電子的分層排布⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。⒉原子結構示意圖：⑴

4、含義：（以鎂原子結構示意圖為例）⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系元素的分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質稀有氣體元素8個（氦為2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定①元素的化學性質決定于原子的最外層電子數。②原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為穩(wěn)定結構。⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：①原子：質子數＝核外電子數②陰離子：質子數＜核外電子數③陽離