1、《弱電解質(zhì)的電離》教學課例《弱電解質(zhì)的電離》教學課例264000煙臺四中馬伯姝1、教學設(shè)計、教學設(shè)計1.11.1教材及課程標準內(nèi)容的分析教材及課程標準內(nèi)容的分析：第三章“物質(zhì)在水溶液中的行為”【化學反應原理（魯科版）】是第二章化學平衡理論的延伸和擴展。在第一節(jié)的基礎(chǔ)上，本節(jié)在介紹“弱電解質(zhì)的電離”這部分知識時，通過介紹電離平衡常數(shù)等概念幫助學生體會弱電解質(zhì)的電離程度很小，對電離平衡建立定量的認識；通過介紹濃度、溫度、外加物質(zhì)對電離平衡的

2、影響，幫助學生分析外界條件對電離平衡的影響。弱電解質(zhì)的電離是單一物質(zhì)在水溶液中的行為，是研究物質(zhì)在水溶液中行為的重要環(huán)節(jié)，既可以鞏固前邊所學的有關(guān)化學平衡的知識，又能使他們有效的擴展知識，為理解水解平衡的移動及水解原理的應用打下基礎(chǔ)，起著承前啟后的重要作用。1.21.2學情分析：學情分析：學生已經(jīng)知道了化學平衡常數(shù)的含義及應用；能夠熟練應用改變外界條件平衡移動的一般規(guī)律；系統(tǒng)的掌握了水的電離、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識。具備提出問題，分析

3、問題和解決問題的能力，適合開展實驗探究、類比遷移、討論合作的學習方式。1.31.3教學目標：教學目標：1.3.11.3.1知識與技能目標知識與技能目標：（1）知道電離平衡常數(shù)的含義和電離平衡常數(shù)與電離程度的關(guān)系。（2）能說明溫度、濃度、外加物質(zhì)對電離平衡移動的影響。1.3.2過程與方法目標：過程與方法目標：通過運用化學平衡原理解決弱電解質(zhì)的電離問題，樹立平衡觀和離子觀的思想，提高綜合運用能力。通過“活動探究”引導學生體會綜合、分析、歸納

4、等方法在解決水溶液問題的應用。1.3.3情感態(tài)度和價值觀目標情感態(tài)度和價值觀目標:由弱電解質(zhì)的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方相附相存的對立統(tǒng)一關(guān)系。通過介紹與電離平衡的相關(guān)應用的知識，幫助學生認識水溶液在化學中的重要作用，體會化學知識在人類生產(chǎn)、生活中的應用。1.41.4教學重點和難點：教學重點和難點：溫度、濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響。1.51.5教學策略設(shè)計：教學策略設(shè)計：創(chuàng)設(shè)問題情境—定向自學—問題探究（分組討論、分組

5、實驗）—展示交流—精講歸納—鞏固訓練。1.61.6教學用具：教學用具：投影儀、小燒杯、pH計、醋酸鈉固體、氫氧化鈉固體、0.1moll的醋酸、0.01moll的醋酸、0.1moll的甲酸、0.1moll的鹽酸、0.01moll的鹽酸、蒸餾水、0.1moll的硼酸、0.5moll的碳酸鈉溶液1.71.7教學方法教學方法：實驗探究法、類比遷移法等。1.81.8過程設(shè)計過程設(shè)計：依據(jù)課程標準，對課本的教學資源深度挖掘，使教學內(nèi)容和教學目標符合

6、學生的認知水平，引導學生在學習過程中，利用已有的知識經(jīng)驗，借助外在環(huán)境，通過“協(xié)作”而構(gòu)建起對新知識的理解。因此“對弱電解質(zhì)的教學”具體程序如下：1.8.11.8.1【復習】弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立的過程，進一步強化電離平衡是動態(tài)平衡的概念引導學生在“電離平衡”和“化學平衡”之間建立聯(lián)系，為利用化學平衡理論解決本節(jié)問題做好鋪墊。1.8.21.8.2【實驗創(chuàng)設(shè)問題情境】分別測定0.1molL的CH3COOH溶液和HCOOH溶液的PH值，然

7、后引發(fā)思考、討論：①同濃度兩種弱酸PH值不同，說明什么問題？②怎樣定量的表示弱酸的電離程度？利用已有的平衡常數(shù)的概念，采用類比遷移的方法的引出電離平衡常數(shù)。餾水、儀器：小燒杯、pH計、思考：為什么提供兩種濃度不同的鹽酸呢？學生展示計算及實驗結(jié)果，并給出解釋。最后得出結(jié)論：稀釋溶液會促使弱電解質(zhì)的電離平衡向電離的方向移動。師：flash動畫演示—弱電解質(zhì)溶液濃越稀，電離程度越大的原因。3、教學反思、教學反思31改進思路：改進思路：電離平衡