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簡介：化學制藥工藝作業(yè)及復習題化學制藥工藝作業(yè)及復習題一名詞解釋名詞解釋藥物工藝路線選擇與評價章節(jié)內容藥物工藝路線選擇與評價章節(jié)內容全合成半合成工藝路線類型反應法分子對稱法模擬類推法一鍋法外消旋體藥物工藝研究章節(jié)內容藥物工藝研究章節(jié)內容基元反應非基元反應可逆反應平行反應催化劑催化毒物相轉移催化劑質子性溶劑非質子性溶劑中試放大章節(jié)內容中試放大章節(jié)內容中試放大轉化率收率選擇性三廢防治章節(jié)內容三廢防治章節(jié)內容BOD值COD值二填充題填充題藥物工藝路線選擇與評價章節(jié)內容藥物工藝路線選擇與評價章節(jié)內容1化學反應步驟的總收率是衡量不同合成路線效率的最直接的方法，其裝配方式有和。藥物工藝研究章節(jié)內容藥物工藝研究章節(jié)內容1常見的相轉移催化劑有，兩類。2溶劑按照是否含有易取代的氫原子分為，溶劑兩種。3對催化劑有抑制作用的物質叫。6逆向合成方法在藥物工藝路線設計過程中經常用到。（）7藥物的合成路線可能有許多種，但何種路線可以作為工藝路線則要視實際情況而定。（）藥物工藝研究章節(jié)內容藥物工藝研究章節(jié)內容1藥物生產中選用何種溶劑，要先考察清楚反應的類型，再結合其他條件綜合確定。（）2藥物生產過程中，溶劑的選擇隨意性較大。（）3催化劑不一定參與化學反應。（）4溫度對反應的影響顯著，因此我們在考察反應條件時需特別注意反應溫度。（）5催化劑一般不會中毒，可以循環(huán)使用。（）6對于吸熱反應，溫度升高，對產物的生成有利。（）7HPLC是制藥工業(yè)中常用的監(jiān)測化學反應進程的方法。（）中試放大章節(jié)內容中試放大章節(jié)內容1中試放大一般憑經驗來設計與完成。（）2中試放大在化學制藥中作用不明顯，許多反應不需要中試放大。（）3小試與中試通常設備條件相近。（）三廢防治章節(jié)內容三廢防治章節(jié)內容1化學制藥廠“三廢”特點之一是連續(xù)性排放，但排放物變化不大。（）2藥物的合成路線可能有許多種，但何種路線可以作為工藝路線則要視實際情況而定。（）3化學制藥中，最常見的廢液是廢水。（）4綠色生產工藝是合成藥物生產過程中減少三廢的重要途徑。（）5藥物生產過程溶劑回收不但能減少污染，而且能產生巨大的經濟效益。（）6廢水處理中一級處理主要是預處理，即用機械方法或簡單化學方法，使廢水中懸浮物或膠體物沉淀下來，并初步中和酸或堿。（）四選擇題選擇題藥物工藝路線選擇與評價章節(jié)內容藥物工藝路線選擇與評價章節(jié)內容1工業(yè)上最適合的反應類型是（）A尖頂型B平頂型C匯聚型D直線型2在工業(yè)生產上，工廠愿意采用的類型反應和合成步驟是A平頂型類型反應和直線式合成路線B尖頂型類型反應和直線式合成路線C平頂型類型反應和匯聚式合成路線D尖頂型類型反應和匯聚式合成路線3下列不是制藥工藝學在小試階段的主要研究內容。A設計合理的工藝路線B優(yōu)化生產工藝條件C研究成品、半成品的檢驗分析與質量控制方法D制定標準操作規(guī)范4藥物合成步驟裝配時，常常采用（）裝配方式較好

簡介：化學工藝與化學工藝與圖像結合專圖像結合專題突破參考題突破參考用題（附答案）用題（附答案）1減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿主要成分是MNO2吸收廢渣高溫焙燒產生的SO2，制備硫酸錳的生產流程如下浸出液的PH＜2，其中的金屬離子主要是MN2＋，還含有少量的FE2＋、AL3＋、CA2＋、PB2＋等其他金屬離子。有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的PH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。離子離子半徑PM開始沉淀時的PH完全沉淀時的PHFE2＋747697FE3＋642737AL3＋503847MN2＋808398PB2＋1218088CA2＋99－－→濾渣→陽離子吸附劑↓MNSO4H2O←→↓濾渣→石灰漿↓→MNO2粉↓→浸出液→軟錳礦漿→→SO2↓廢渣→高溫焙燒浸出氧化調節(jié)PH靜置過濾操作A干燥吸附靜置、過濾PB2＋CA2＋FE2＋AL3＋MN2＋、FE3＋吸附率10007505002502468吸附時間H學原理是（任寫一個化學方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是。3氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑還可用于顏料防腐等工業(yè)。該物質露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知PH為5時，＋2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查，技術人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案含銅廢料粉末加入A，通入B加熱，反應①藍色溶液及不溶物過濾濾液加亞硫酸鈉、氯化鈉反應②，過濾、洗滌氯化亞銅加過量鐵粉淺綠色溶液及沉淀過濾濾渣試填空⑴加入的A是，通入的B是。⑵反應②的離子方程式是。為提高CU2CL2的產率，常在反應②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制PH為35。這樣做的目的是。⑶保持各反應物的最佳配比，改變溫度，測得CU2CL2產率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制在時，CU2CL2的產率已達到94，當溫度高于65℃時，CU2CL2產率會下降，其原因可能是。4最后得到的氯化亞銅需要保存。4下表是鉻酸（H2CRO4）溶液中離子的組成與PH值的關系，請回答后面的問題PHC（CRO42－）C（HCRO4－）C（CR2O72－）C（H2CRO4）4000030104044805000330103044706003190099904370702745008603195080902002820034709099600031000040（1）寫出鉻酸電離反應方程式1030507090T℃反應溫度對氯化亞銅產率的影響曲線圖CU2CL2產率?929088868482

簡介：無機工無機工藝流程流程圖講義圖講義一、一、題目特點目特點無機工藝流程題已逐漸成為高考試卷的主角，該類型題目的特點是1試題源于生產實際，重點考查選修二化學與技術，以解決課堂互動探究化學實際問題為思路進行設問，充分體現了理論與實踐相結合的觀點。2試題內容豐富，涉及基礎知識較為全面，較好地考查學生對“雙基”的掌握情況。3題目難度為中等以上，分值較大，區(qū)分度強。生產流程圖二、二、題目類型從化工工藝分，可分為基礎化工工藝題和精細化工工藝題；解此類型題目的基本步驟是①從題干中獲取有用信息，了解生產的產品②分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程A反應物是什么B發(fā)生了什么反應C該反應造成了什么后果，對制造產品有什么作用。抓住一個關鍵點一切反應或操作都是為獲得產品而服務。③從問題中獲取信息，幫助解題。三、三、考點模型考點模型1原料處理的方法和作用①研磨增大接觸面積，加快溶解或加快反應速率。西城一模含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是。延慶一模③操作I的溫度應該控制在________左右；3物質分離或提純常用的方法①溶解法利用特殊溶劑把雜質溶解而除去，如FEAL可用過量的NAOH溶液而除去AL，CO2HCL、H2O先通過飽和食鹽水，再通過濃H2SO4。②沉淀法A加合適的沉淀劑要使雜質離子充分沉淀，加入的沉淀劑必須過量，且在后續(xù)步驟中易除去。B調節(jié)溶液的酸堿性。③洗滌法A水洗，B冰水洗，C有機溶劑洗，其目的是洗去目標物表面的雜質離子；減少目標物的溶解損耗或增大有機雜質的溶解量；防止目標物形成結晶水合物；使晶體快速干燥。④結晶法固體物質從溶液中析出的過程（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發(fā)）重結晶是利用固體物質均能溶于水，且在水中溶解度差異較大的一種除雜質方法。⑤過濾法用于固、液分離。⑥蒸餾法用于互溶的液、液分離。⑦分液法用于互不相溶的液體間的分離。⑧萃取法用一種溶劑將溶質從另一種溶劑中提取出來。⑨升華法將可直接氣化的固體分離出來。⑩鹽析法加無機鹽使溶質的溶解度降低而析出。4可循環(huán)物質的判斷①流程圖中回頭箭頭的物質。②生產流程中后面新生成或新分離的物質不要忽視結晶后的母液，可能是前面某一步反應的相關物質。四、考點分析、考點分析通常情況下，無機工藝流程圖題涉及的考點主要是以下三方面1平衡理論化學平衡，弱酸、弱堿的電離平衡，鹽類水解平衡，沉淀溶解平衡；西城一模（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MNS，以除去CU2，反應的離子方程式是。房山一模（4）已知有機物HT能將CE3從水溶液中萃取出來，該過程可表示為2CE3水層6HT有機層2CET3有機層）6H水層

簡介：1目錄實驗一純堿法制備輕質碳酸鎂（4學時）2實驗二碳酸氫銨和氯化鈉制備碳酸鈉（4學時）5實驗三原子吸收法測定輕質碳酸鎂和純堿的純度（4學時）8實驗四原子吸收法測定人發(fā)中鋅鈣鐵元素含量（8學時）10實驗五雪花膏的制備（4學時）12實驗六硼砂制硼酸（8學時）14實驗七固體酒精的制備（4學時）18實驗八洗潔精、無磷洗衣粉的配制（4學時）20實驗九通用液體洗衣劑（洗滌劑）的制備（4學時）22實驗十銀杏葉（或槐花米）總黃酮的提?。?學時）25實驗十一原子熒光法測定中藥材中砷含量的測定（4學時）26實驗十二原子熒光光譜法測定食品中砷（8學時）2832、電動攪拌器3、抽濾裝置（布氏漏斗、抽濾瓶）4、電烘箱五、實驗步驟五、實驗步驟（一）沉淀取150ML已經過濾除機械雜質的苦鹵于燒杯中，在充分攪拌下，徐徐加入25的堿液300ML；由于流動性教差，變?yōu)槎垢阏硿?，等再恢復流動性，停止攪拌。（二）過濾、洗滌反應完成后，將上述溶液在過濾器上過濾，若濾液渾濁，需再過濾一次，將沉淀用水洗滌12次，將沉淀中的水分盡量抽干。（三）干燥將上述干燥的沉淀破碎后，放入電烘箱內于105110℃下干燥1小時，取出，將結成的塊粉碎后裝入塑料袋中，稱重，取樣分析其含量。六、產品檢測六、產品檢測（一）試劑1、鹽酸1∶12、NAOH10水溶液3、NH4CLNH4OH緩沖液PH104、鈣指示劑15、KB指示劑6、甲基紅指示劑7、EDTA標準溶液01MOLL（二）分析手續(xù)在分析天平上準確稱取10000G樣品于250毫升的燒杯中，加少許水將樣品潤濕，加入1∶1的HCL1020毫升，加蓋在電爐上加熱溶解（因有CO2氣體產生，注意防止溶液濺出），將固體樣完全溶解后，取下冷卻，移于250毫升的容量瓶中，用水沖至刻度，搖勻。用大肚移液管分別取兩份25毫升上述溶液于250毫升的三角瓶中，一份測鈣用，一份測鈣鎂合量。測鈣取一份式樣加甲基紅指示劑1滴，用稀酸和稀堿（1MOLLHCL和1MOLLNAOH）調節(jié)使溶液剛變黃，加水使體積為80毫升左右，加入10NAOH溶液10毫升，

簡介：九年級上化學實驗教學工作總結（雙竹中學谷顯科）化學實驗教學是化學教學中學生獲得化學知識和檢驗化學知識的重要媒體和手段，能為學生形成化學基本概念和化學基礎理論提供感性認識的材料，能激發(fā)學生的學習興趣，因此，化學實驗教學是化學教學的一個重要內容，在整個化學教學中起著很重要的作用。本年度，在學校領導的高度重視和全體化學教師的共同努力下，化學實驗教學取得了一些新的進展，具體總結如下（一）、學生學習化學的興趣得到激發(fā)，學生學習化學的主動性和積極性不斷提高初中三年紀的化學教學是化學教育的啟蒙階段。初中學生好奇心強，他們學習化學的動機往往是以滿足好奇心和感興趣為主的?；瘜W實驗教學的首要任務是如何激發(fā)學生對學習化學的興趣，并使這種“短暫”的興趣能夠穩(wěn)定地保持并得以發(fā)展，從而提高他們學習化學的主動性和積極性。我們在教學中主要抓以下幾個環(huán)節(jié)。1加強演示實驗教學課堂教學中的演示實驗，最能調動學生的情緒，激發(fā)他們學習的興趣和求知欲。為此，對于大綱規(guī)定的每個演示實驗我們都認真完成，并力求做到演示操作規(guī)范、實驗現象明顯、分析表述準確簡練。對部分演示實驗裝置或實驗操作還作了適當的補充和改進，以增強實驗效果。有時根據教材的需要適當補充一些書本上沒有的演示實驗，例如在探究燃燒的條件的教學中，補充了白磷的燃燒演示實驗，并用二連球向燒杯的熱水中緩緩通入空氣，可看到熱水中的白磷與空氣接觸后，也開始燃燒，產生火光。演示結束后，要求學生思考3個問題（1）為什么銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒（2）水中的白磷需要什么條件才能燃燒（3）紅磷能不能燃燒接著再補充演示紅磷燃燒的實驗，將少量紅磷放在鐵紗網上，直接在酒精燈火焰上加熱，請學生觀察紅磷在空氣中燃燒的現象，最后指導學生根據此實驗，歸納總結出燃燒的條件。學生反映這樣學既能理解，又記得牢。又如，在講述氫氧化納化學性質時，補充了氫氧化鈉與CO2、SO2反應的兩個演示實驗，然后提出兩個問題（1）為什么燒瓶中的小氣球會自動脹大（2）大試管中紅色的噴泉是如何形成的由于實驗現象饒有趣味，所提出的問題富有思考性，既使學生認識氫氧化鈉與酸性氧化物反應的性質，又與所學的物理知識聯系起來，啟迪了學生的思維，收到明顯的教學效果。初中化學實驗教學中注意使學生養(yǎng)成良好的實驗習慣，是培養(yǎng)學生科學態(tài)度的重要措施。良好的實驗習慣應包括正確使用儀器、規(guī)范的實驗操作、認真觀察并記錄實驗現象、如實完成實驗報告、遵守實驗室規(guī)則、注意節(jié)約藥品和實驗安全等。在教學中注意從科學態(tài)度、規(guī)范操作上給學生進行示范，對學生遵守實驗室規(guī)則提出嚴格要求，對如何觀察、記錄、實驗現象、填寫實驗報告則加以具體指導。例如，學生在做“酸的性質”學生實驗時，對鹽酸與帶銹鐵釘的反應，在實驗過程中不僅可看到鐵釘表面的銹斑被鹽酸所溶解，鐵釘表面變得光亮，而且由于使用的鹽酸過量，過量的鹽酸和鐵會繼續(xù)發(fā)生反應，還可以看到鐵釘表面有氣泡冒出的現象。因此，在填寫實驗報告時，我要求學生將實驗所觀察到的所有現象如實填出并對所產生的現象作出相應的解釋，以此來培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。每次實驗結束，我們都要留出3－5分鐘，讓學生清洗實驗儀器、整理藥品，保持桌面整潔，養(yǎng)成良好的實驗習慣。通過本學年的實踐，化學實驗使學生學習化學的興趣很大，讓學生在動中學、做中學、樂中學、趣中學，致使學生的多種能力和素質在一次又一次的

簡介：化學工業(yè)出版社化學過程工藝學第二版劉代俊、蔣文偉、張昭編著化學工業(yè)出版社4采用二水物工藝生產采用二水物工藝生產20磷酸（磷酸（P2O5）反應溫度為反應溫度為75℃，求此時對應的℃，求此時對應的SO3平衡濃平衡濃度。又由于礦種含有較多雜質，要求實際控制度。又由于礦種含有較多雜質，要求實際控制SO3濃度為濃度為45，此時能否保證二水物工，此時能否保證二水物工藝的正常進行。藝的正常進行。解生產20磷酸（P2O5）時，75℃對應的A0891，B0282，按照式316計算WS0891020282010381038即二水物工藝生產20磷酸（P2O5）反應溫度為75℃對應的SO3平衡濃度為1038。要求控制的控制SO3濃度為45，在75℃時允許的SO3平衡濃度范圍內，所以能夠保證二水物工藝的正常進行。5闡述單槽多槳流程中反應槽的幾個區(qū)域在工藝安排上各有什么特點。闡述單槽多槳流程中反應槽的幾個區(qū)域在工藝安排上各有什么特點。答單槽多槳反應槽由兩個同心直立圓筒組成。分解過程在環(huán)形室中基本完成，中間的內筒起消除磷礦短路和降低過飽和度的作用。環(huán)形室內有八個攪拌槳和多個阻渦擋板。攪拌槳造成料漿沿環(huán)形室以大流速朝一個方向運動形成湍流，環(huán)形區(qū)分8個小區(qū)，中心筒為第9區(qū)。第一區(qū)送人礦漿和返回的稀磷酸，第二區(qū)末端送入硫酸，第八區(qū)兩個溢流口一個通向一區(qū)送去回漿，一個通向九區(qū)。料漿從九區(qū)底部打出。第四章第四章思考題思考題1生產乳化炸藥時，黏度約為生產乳化炸藥時，黏度約為15105CP，攪拌釜的容積為，攪拌釜的容積為23M3，試選擇合適的攪拌槳。，試選擇合適的攪拌槳。解15105CP150PAS，23M3608GAL，由圖43可知螺旋槳及渦輪適用。2對于平行反應，有化學反應速率式對于平行反應，有化學反應速率式BA2B2AC1SCCCKRKRS試問，在間歇操作和連續(xù)操作中應怎樣選擇反應器和控制濃度，才能使產物試問，在間歇操作和連續(xù)操作中應怎樣選擇反應器和控制濃度，才能使產物P有較大的收有較大的收率。率。答由題知，A1A2B1B2根據表47可得，連續(xù)反應使CA、CB都變大，使用平推流反應器或者全混流反應器串聯進行操作，可以使P有較大的收率。間歇反應應盡力使CA、CB都高所以一次性加入所有A、B

簡介：UNITUNIT1CHEMICALCHEMICALINDUSTRYINDUSTRY化學工業(yè)化學工業(yè)1IGINSOFTHECHEMICALINDUSTRYALTHOUGHTHEUSEOFCHEMICALSDATESBACKTOTHEANCIENTCIVILIZATIONSTHEEVOLUTIONOFWHATWEKNOWASTHEMODERNCHEMICALINDUSTRYSTARTEDMUCHMERECENTLYITMAYBECONSIDEREDTOHAVEBEGUNDURINGTHEINDUSTRIALREVOLUTIONABOUT1800DEVELOPEDTOPROVIDECHEMICALSROEUSEBYOTHERINDUSTRIESEXAMPLESAREALKALIFSOAPMAKINGBLEACHINGPOWDERFCOTTONSILICASODIUMCARBONATEFGLASSMAKINGITWILLBENOTEDTHATTHESEAREALLINGANICCHEMICALSTHEGANICCHEMICALSINDUSTRYSTARTEDINTHE1860SWITHTHEEXPLOITATIONOFWILLIAMHENRYPERKIN’SDISCOVERYIFTHEFIRSTSYNTHETICDYESTUFFMAUVEATTHESTARTOFTHETWENTIETHCENTURYTHEEMPHASISONRESEARCHONTHEAPPLIEDASPECTSOFCHEMISTRYINGERMANYHADPAIDOFFHSOMELYBY1914HADRESULTEDINTHEGERMANCHEMICALINDUSTRYHAVING75OFTHEWLDMARKETINCHEMICALSTHISWASBASEDONTHEDISCOVERYOFNEWDYESTUFFSPLUSTHEDEVELOPMENTOFBOTHTHECONTACTPROCESSFSULPHURICACIDTHEHABERPROCESSFAMMONIATHELATERREQUIREDAMAJTECHNOLOGICALBREAKTHROUGHTHATOFBEINGABLETOCARRYOUTCHEMICALREACTIONSUNDERCONDITIONSOFVERYHIGHPRESSUREFTHEFIRSTTIMETHEEXPERIENCEGAINEDWITHTHISWASTOSTGERMANYINGOODSTEADPARTICULARLYWITHTHERAPIDLYINCREASEDDEMFNITROGENBASEDCOMPOUNDSAMMONIUMSALTSFFERTILIZERSNITRICACIDFEXPLOSIVESMANUFACTUREWITHTHEOUTBREAKOFWLDWARⅠIN1914THISINITIATEDPROFOUNDCHANGESWHICHCONTINUEDDURINGTHEINTERWARYEARS191819391化學工業(yè)的起源盡管化學品的使用可以追溯到古代文明時代，我們所謂的現代化學工業(yè)的發(fā)展卻是非常近代（才開始的）?？梢哉J為它起源于工業(yè)革命其間，大約在1800年，并發(fā)展成為為其它工業(yè)部門提供化學原料的產業(yè)。比如制肥皂所用的堿，棉布生產所用的漂白粉，玻璃制造業(yè)所用的硅及NA2CO3我們會注意到所有這些都是無機物。有機化學工業(yè)的開始是在十九世紀六十年代以WILLIAMHENRYPERKIN發(fā)現第一種合成染料苯胺紫并加以開發(fā)利用為標志的。20世紀初，德國花費大量資金用于實用化學方面的重點研究，到1914年，德國的化學工業(yè)在世界化學產品市場上占有75的份額。這要歸因于新染料的發(fā)現以及硫酸的接觸法生產和氨的哈伯生產工藝的發(fā)展。而后者需要較大的技術突破使得化學反應第一次可以在非常高的壓力條件下進行。這方面所取得的成績對德國很有幫助。特別是由于1914年第一次世界大仗的爆發(fā)，對以氮為基礎的化合物的需求飛速增長。這種深刻的改變一直持續(xù)到戰(zhàn)后（19181939）。SINCE1940THECHEMICALINDUSTRYHASGROWNATAREMARKABLERATEALTHOUGHTHISHASSLOWEDSIGNIFICANTLYINRECENTYEARSTHELION’SSHAREOFTHISGROWTHHASBEENINTHEGANICCHEMICALSSECTDUETOTHEDEVELOPMENTGROWTHOFTHEPETROCHEMICALSAREASINCE1950STHEEXPLOSIVESGROWTHINPETROCHEMICALSINTHE1960S1970SWASLARGELYDUETOTHEENMOUSINCREASEINDEMFSYNTHETICPOLYMERSSUCHASPOLYETHYLENEPOLYPROPYLENENYLONPOLYESTERSEPOXYRESINS1940年以來，化學工業(yè)一直以引人注目的速度飛速發(fā)展。盡管這種發(fā)展的速度近年來已大大減慢。化學工業(yè)的發(fā)展由于1950年以來石油化學領域的研究和開發(fā)大部分在有機化學方面取得。石油化工在60年代和70年代的迅猛發(fā)展主要是由于人們對于合成高聚物如聚乙烯、聚丙烯、尼龍、聚脂和環(huán)氧樹脂的需求巨大增加。THECHEMICALINDUSTRYTODAYISAVERYDIVERSESECTOFMANUFACTURINGINDUSTRYWITHININSOMECASESSUCHASPHARMACEUTICALPRODUCESHELPTOMAINTAINOURWELLBEINGEVENLIFEITSELFATEACHSTAGEOFTHESEOPERATIONSVALUEISADDEDTOTHEPRODUCEPROVIDEDTHISADDEDEXCEEDSTHERAWMATERIALPLUSPROCESSINGCOSTSTHENAPROFITWILLBEMADEONTHEOPERATIONITISTHEAIMOFCHEMICALINDUSTRYTOACHIEVETHIS3對化學工業(yè)的需要化學工業(yè)涉及到原材料的轉化，如石油首先轉化為化學中間體，然后轉化為數量眾多的其它化學產品。這些產品再被用來生產消費品，這些消費品可以使我們的生活更為舒適或者作藥物維持人類的健康或生命。在生產過程的每一個階段，都有價值加到產品上面，只要這些附加的價值超過原材料和加工成本之和，這個加工就產生了利潤。而這正是化學工業(yè)要達到的目的。ITMAYSEEMSTRANGEINTEXTBOOKTHISONETOPOSETHEQUESTION“DOWENEEDACHEMICALINDUSTRY”HOWEVERTRYINGTOANSWERTHISQUESTIONWILLPROVIDEⅠANINDICATIONOFTHERANGEOFTHECHEMICALINDUSTRY’SACTIVITIESⅡITSINFLUENCEONOURLIVESINEVERYDAYTERMSⅢHOWGREATISSOCIETY’SNEEDFACHEMICALINDUSTRYOURAPPROACHINANSWERINGTHEQUESTIONWILLBETOCONSIDERTHEINDUSTRY’SCONTRIBUTIONTOMEETINGSATISFYINGOURMAJNEEDSWHATARETHESECLEARLYFOODDRINKHEALTHAREPARAMOUNTOTHERWHICHWESHALLCONSIDERINTHEIRTURNARECLOTHINGBRIEFLYSHELTERLEISURETRANSPT在這樣的一本教科書中提出“我們需要化學工業(yè)嗎”這樣一個問題是不是有點奇怪呢然而，先回答下面幾個問題將給我們提供一些信息（1）化學工業(yè)的活動范圍，（2）化學工業(yè)對我們日常生活的影響，（3）社會對化學工業(yè)的需求有多大。在回答這些問題的時候我們的思路將要考慮化學工業(yè)在滿足和改善我們的主要需求方面所做的貢獻。是些什么需求呢很顯然，食物和健康是放在第一位的。其它我們要考慮的按順序是衣物、住所、休閑和旅行。1FOODTHECHEMICALINDUSTRYMAKESAMAJCONTRIBUTIONTOFOODPRODUCTIONINATLEASTTHREEWAYSFIRSTLYBYMAKINGAVAILABLELARGEQUANTITIESOFARTIFICIALFERTILIZERSWHICHAREUSEDTOREPLACETHEELEMENTSMAINLYNITROGENPHOSPHUSPOTASSIUMWHICHAREREMOVEDASNUTRIENTSBYTHEGROWINGCROPSDURINGMODERNINTENSIVEFARMINGSECONDLYBYMANUFACTURINGCROPPROTECTIONCHEMICALSIEPESTICIDESWHICHMARKEDLYREDUCETHEPROPTIONOFTHECROPSCONSUMEDBYPESTSTHIRDLYBYPRODUCINGVETERINARYPRODUCTSWHICHPROTECTLIVESTOCKFROMDISEASECURETHEIRINFECTIONS1食物?；瘜W工業(yè)對糧食生產所做的巨大貢獻至少有三個方面。第一，提供大量可以獲得的肥料以補充由于密集耕作被農作物生長時所帶走的營養(yǎng)成分。（主要是氮、磷和鉀）。第二，生產農作物保護產品，如殺蟲劑，它可以顯著減少害蟲所消耗的糧食數量。第三，生產獸藥保護家禽免遭疾病或其它感染的侵害。2HEALTHWEAREALLAWAREOFTHEMAJCONTRIBUTIONWHICHTHEPHARMACEUTICALSECTOFTHEINDUSTRYHASMADETOHELPKEEPUSALLHEALTHYEGBYCURINGBACTERIALINFECTIONSWITHANTIBIOTICSEVENEXTENDINGLIFEITSELFEG–BLOCKERSTOLOWERBLOODPRESSURE（2）健康。我們都很了解化學工業(yè)中制藥這一塊在維護我們的身體健康甚至延長壽命方面所做出的巨大貢獻，例如，用抗生素治療細菌感染，用Β抗血栓降低血壓。3CLOTHINGTHEIMPROVEMENTINPROPERTIESOFMODERNSYNTHETICFIBERSOVERTHETRADITIONALCLOTHINGMATERIALSEGCOTTONWOOLHASBEENQUITEREMARKABLETHUSSHIRTSDRESSESSUITSMADEFROMPOLYESTERSLIKETERYLENEPOLYAESLIKENYLONARECREASERESISTANTMACHINEWASHABLEDRIPDRYNONIRONTHEYAREALSOCHEAPERTHANNATURALMATERIALS衣物。在傳統(tǒng)的衣服面料上，現代合成纖維性質的改善也是非常顯著的。用聚脂如滌綸或聚酰胺如尼龍所制作的T恤、上衣、襯衫抗皺、可機洗，曬干自挺或免燙，也比天然面料

簡介：12017新課標高考新課標高考化學工藝流程題化學工藝流程題突破技巧竅門突破技巧竅門一、化學工藝流程題解決的問題主要有以下幾個方面一、化學工藝流程題解決的問題主要有以下幾個方面1將原料轉化為產品的生產原理問題；2除雜、分離和提純產品等問題；3提高產量和效率問題；4節(jié)能減排，“綠色化學”，循環(huán)利用等生產問題；5生產設備、流程和生產成本等工藝問題?；ち鞒填}一般就圍繞這幾個方面設問求解，我們需要運用有關物質的性質和物質間相互作用的基本知識，還要掌握一些分離提純物質的基本實驗技能，關鍵是還要具有分析生產工藝流程的方法和能力。這類試題起點高、落點低，試題多以化工生產、能源、材料、環(huán)境等生產、生活方面的常見化學事物為背景，要求明確，設問層次清晰，以無機或有機化合物的組成、性質、變化等內容為載體，要求考生運用所學化學知識、原理和技能從化學視角看待、分析或解決生產、生活實際中的簡單化學問題。解答所需知識、方法都是化學的核心內容。因此，答題時，不要力求把生產流程圖中的每個細節(jié)都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每個環(huán)節(jié)的目的和結果，再根據題中的具體設問，結合題中提取的信息和頭腦中原有的知識和技能，進行針對性作答即可，切不可拘泥于流程圖中的每個細節(jié)，把時間和精力過多用于流程分析，使解題誤入歧途。二、整體的學習程序具體二、整體的學習程序具體→抽象抽象→具體具體1、抽象出工藝流程模板2、學習課本上的具體工藝流程（1）侯氏純堿工藝（2）工業(yè)合成硫酸（3）工業(yè)合成硝酸3化率（或浸取率）。（2）煅燒或灼燒不易轉化的物質轉為容易提取的物質；其他礦轉化為氧化物；除去有機物；除去熱不穩(wěn)定的雜質（3）酸浸溶解、去氧化物（膜）、調節(jié)PH促進水解（沉淀）（4）堿溶去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節(jié)PH促進水解（沉淀）Ⅲ、平衡原理的應用Ⅲ、平衡原理的應用在工藝流程中經常會涉及化學反應平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的轉化，離子的水解平衡在工藝流程中經常會涉及化學反應平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的轉化，離子的水解平衡練習2工業(yè)上以鋰輝石（LI2OA12O34SIO2，含少量CA、MG元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下（2）已知濾渣2的主要成分有MGOH2和CACO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________。答題模版四句話答題模版四句話①氫氧根與鎂離子結合生成MGOH2沉淀，CA2與SO42結合生成CASO4沉淀（外因的改變），②使MG2濃度減?。▽υ撈胶鈨仍谀骋蛩氐挠绊懀虎凼闺s鹵石的溶解平衡向右移動（平衡移動方向）④K變多（與問題銜接）。（①選對平衡體系，是難溶性雜鹵礦的沉淀溶解平衡；②按照四句話的模版回答）很多時候題目中已經將外因的改變和最終結果都已經給出，學生需要找到中間的外因改變帶來的內因的變化，注意抓住最主要的矛盾。Ⅳ、原電池和電解工業(yè)中的電極反應方程式書寫Ⅳ、原電池和電解工業(yè)中的電極反應方程式書寫電極方程書寫的難點環(huán)境中用于平衡電荷的離子的選擇；不同環(huán)境下產物的存在形式的差異練習3、一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZRO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2。試寫出該電池放電時的電極反應正極____________________________________；負極______________________________。答案正極O24E2O2負極C4H1026E13O24CO25H2O

簡介：1化學工藝流程題的突破化學工藝流程題的突破一、化學工藝流程題解決的問題主要有以下幾個方面一、化學工藝流程題解決的問題主要有以下幾個方面1將原料轉化為產品的生產原理問題；2除雜、分離和提純產品等問題；3提高產量和效率問題；4節(jié)能減排，“綠色化學”，循環(huán)利用等生產問題；5生產設備、流程和生產成本等工藝問題?；ち鞒填}一般就圍繞這幾個方面設問求解，我們需要運用有關物質的性質和物質間相互作用的基本知識，還要掌握一些分離提純物質的基本實驗技能，關鍵是還要具有分析生產工藝流程的方法和能力。這類試題起點高、落點低，試題多以化工生產、能源、材料、環(huán)境等生產、生活方面的常見化學事物為背景，要求明確，設問層次清晰，以無機或有機化合物的組成、性質、變化等內容為載體，要求考生運用所學化學知識、原理和技能從化學視角看待、分析或解決生產、生活實際中的簡單化學問題。解答所需知識、方法都是化學的核心內容。因此，答題時，不要力求把生產流程圖中的每個細節(jié)都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每個環(huán)節(jié)的目的和結果，再根據題中的具體設問，結合題中提取的信息和頭腦中原有的知識和技能，進行針對性作答即可，切不可拘泥于流程圖中的每個細節(jié)，把時間和精力過多用于流程分析，使解題誤入歧途。二、整體的學習程序具體二、整體的學習程序具體→抽象抽象→具體具體1、抽象出工藝流程模板2、學習課本上的具體工藝流程（1）侯氏純堿工藝（2）工業(yè)合成硫酸（3）工業(yè)合成硝酸3（2）煅燒或灼燒不易轉化的物質轉為容易提取的物質；其他礦轉化為氧化物；除去有機物；除去熱不穩(wěn)定的雜質（3）酸浸溶解、去氧化物（膜）、調節(jié)PH促進水解（沉淀）（4）堿溶去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節(jié)PH促進水解（沉淀）Ⅲ、平衡原理的應用Ⅲ、平衡原理的應用在工藝流程中經常會涉及化學反應平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的轉化，離子的水解平衡在工藝流程中經常會涉及化學反應平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的轉化，離子的水解平衡練習2工業(yè)上以鋰輝石（LI2OA12O34SIO2，含少量CA、MG元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下（2）已知濾渣2的主要成分有MGOH2和CACO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________。答題模版四句話答題模版四句話①氫氧根與鎂離子結合生成MGOH2沉淀，CA2與SO42結合生成CASO4沉淀（外因的改變），②使MG2濃度減?。▽υ撈胶鈨仍谀骋蛩氐挠绊懀虎凼闺s鹵石的溶解平衡向右移動（平衡移動方向）④K變多（與問題銜接）。（①選對平衡體系，是難溶性雜鹵礦的沉淀溶解平衡；②按照四句話的模版回答）（該問被廣東高考年報2012視為2012高考題中一大亮點和創(chuàng)新之處，即考查學生對化學平衡本質的理解）很多時候題目中已經將外因的改變和最終結果都已經給出，學生需要找到中間的外因改變帶來的內因的變化，注意抓住最主要的矛盾。Ⅳ、原電池和電解工業(yè)中的電極反應方程式書寫Ⅳ、原電池和電解工業(yè)中的電極反應方程式書寫電極方程書寫的難點環(huán)境中用于平衡電荷的離子的選擇；不同環(huán)境下產物的存在形式的差異練習3、一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZRO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2。試寫出該電池放電時的電極反應正極____________________________________；負極______________________________。答案正極O24E2O2負極C4H1026E13O24CO25H2O

簡介：1工藝流程題解題技巧專題一、【考點分析】無機化工題實際上是考查考生運用化學反應原理及相關知識來解決工業(yè)生產中實際問題的能力。解此類型題目的基本步驟是①從題干中獲取有用信息，了解生產的產品②分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程A反應物是什么B發(fā)生了什么反應C該反應造成了什么后果，對制造產品有什么作用。抓住一個關鍵點一切反應或操作都是為獲得產品而服務。③從問題中獲取信息，幫助解題。了解流程后著手答題。對反應條件的分析可從以下幾個方面著手對反應速率有何影響對平衡轉化率有何影響對綜合生產效益有何影響如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環(huán)境保護（從綠色化學方面作答）。二、【工業(yè)流程題中常用的關鍵詞】原材料礦樣（明礬石、孔雀石、蛇紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、錳礦、高嶺土，燒渣），合金（含鐵廢銅），藥片（補血劑），海水（污水）灼燒（煅燒）原料的預處理，不易轉化的物質轉化為容易提取的物質如海帶中提取碘酸溶解、去氧化物（膜）、調節(jié)PH促進水解（沉淀）堿去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節(jié)PH促進水解（沉淀）氧化劑氧化某物質，轉化為易于被除去（沉淀）的離子氧化物調節(jié)PH促進水解（沉淀）控制PH值促進某離子水解，使其沉淀，利于過濾分離煮沸促進水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣趁熱過濾減少結晶損失；提高純度三、【工業(yè)流程常見的操作】（一）原料的預處理①溶解通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等②灼燒如從海帶中提取碘③煅燒如煅燒高嶺土改變結構，使一些物質能溶解。并使一些雜質高溫下氧化、分解④研磨適用于有機物的提取如蘋果中維生素C的測定等。（二）控制反應條件的方法①控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀PH值的控制。例如已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時的PH如下表所示物質開始沉淀沉淀完全FEOH32737FEOH27696MNOH28398問題若要除去MN2＋溶液中含有的FE2＋，應該怎樣做調節(jié)PH所需的物質一般應滿足兩點能與H＋反應，使溶液PH值增大不引入新雜質。若要除去CU2＋溶液中混有的FE3＋，可加入CUO、CUOH2、CU2OH2CO3等物質來調節(jié)溶液的PH值②蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍③加熱的目的加快反應速率或促進平衡向某個方向移動④降溫反應的目的防止某物質在高溫時會溶解或為使化學平衡向著題目要求的方向移動⑤趁熱過濾防止某物質降溫時會析出⑥冰水洗滌洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗（三）物質的分離和提純的方法①結晶固體物質從溶液中析出的過程（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發(fā)）重結晶是利用固體物質均能溶于水，且在水中溶解度差異較大的一種除雜質方法。②過濾固、液分離③蒸餾液、液分離④分液互不相溶的液體間的分離⑤萃取用一種溶劑將溶質從另一種溶劑中提取出來。⑥升華將可直接氣化的固體分離出來。⑦鹽析加無機鹽使溶質的溶解度降低而析出（四）常見名詞3果降溫，一定會析出來而影響主要產物，所以要趁熱過濾。答案（1）濾渣的主要成分為MGOH2、FEOH3、CACO3。（2）使析出的晶體為NA2CO3H2O，防止因溫度過低而析出NA2CO310H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。（3）用已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾。（4）溶解時有大量沉淀生成，使NA2CO3損耗且產物NA2CO3混有雜質；原因“母液”中，含有的離子有CA2，NA，CL－，SO42－，OH－，CO32－，當多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CASO4，CAOH2，CACO3等沉淀。（5）NA2CO3H2OS＝NA2CO3SH2OGΔH＝583KJMOL二、對于目的為制備某一物質的流程題，要求學生注意以下幾個方面1、明確題目目的是制什么物質，從題干或問題中獲取有用信息，了解產品的性質。只有知道了實驗目的，才能非常清楚的知道整個流程的意義所在，題目中的信息往往是制備該物質的關鍵所在。而產物如果具有某些特殊性質（由題目信息獲得或根據所學知識判斷），則要采取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質。一般來說主要有如下幾種情況（1）如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如侯德榜制堿中的NAHCO3；還有如H2O2、CAHCO32、KMNO4、AGNO3、HNO3（濃）等物質。（2）如果產物是一種會水解的鹽，且水解產物中有揮發(fā)性的酸產生時，則要加相對應的酸來防止水解。如制備FECL3、ALCL3、MGCL2、CUNO32等物質時，要蒸干其溶液得到固體溶質時，都要加相應的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解，否則得到的產物分別是FE2O3、AL2O3、MGO、CUO；而像AL2SO43、NAALO2、NA2CO3等鹽溶液，雖然也發(fā)生水解，但產物中ALOH3、H2SO4、NAHCO3、NAOH都不是揮發(fā)性物質，在蒸發(fā)時，抑制了鹽的水解，最后得到的還是溶質本身。（3）如果產物是一種強的氧化劑或強的還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原的物質，如含FE2、SO32－等離子的物質，則要防止與氧化性強的物質接觸。（4）如果產物是一種易吸收空氣中的CO2或水（潮解或發(fā)生反應）而變質的物質（如NAOH固體等物質），則要注意防止在制備過程中對CO2或水的除去，也要防止空氣中的CO2或水進入裝置中。（5）如果題目中出現了包括產物在內的各種物質的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據它們的不同變化，找出合適的分離方法。2、尋找在制備過程中所需的原料，寫出主要的化學反應方程式或制備原理，從中了解流程圖。從近幾年的高考題目中會發(fā)現，大多數題目都會給出制備物質時所需的原料，但一般會涉及到物質的分離、提純的操作。所以在明確了實驗目的之后，再寫出主要的反應方程式，觀察有沒有副產品，如果有，剩余的步驟就是分離提純了。例2工業(yè)制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程如上圖。（1）KMNO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是____（填代號）。A、84消毒液（NACLO溶液）B、雙氧水C、二氧化硫D、75酒精（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_________（填代號）。A、濃硝酸B、硝酸銀C、氯水D、燒堿（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有________________、______________（寫化學式）。（4）若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1MOLMNO2可制得MOLKMNO4。（5）該生產中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要制備純凈的CO2，所需試劑最好選擇（選填代號）。A、石灰石B、稀HCLC、稀H2SO4D、純堿

簡介：化學工藝流程題專項練習化學工藝流程題專項練習一試題一試題1綠礬（FESO47H2O）的一種綜合利用工藝如下綠礬NH4HCO3FECO3固體母液焙燒煤粉還原鐵粉NH42SO4粗產品除雜②轉化②分離②（1）綠礬與NH4HCO3在溶液中按物質的量之比12反應，有CO2生成，反應的離子方程式為______________。（2）隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉化途徑是，FECO3FEOFE分解還原實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式____________。（3）“除雜”步驟為向母液中通入含臭氧的空氣、調節(jié)PH、過濾，除去的雜質離子是____________。（4）母液“除雜”后，欲得到NH42SO4粗產品，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、____________。濃縮時若溫度過高，產品中將混有NH4HSO4，運用化學平衡移動原理解釋其原因__________________。（5）綠礬的另一種綜合利用方法是綠礬脫水后在有氧條件下焙燒，FESO4轉化為FE2O3和硫的氧化物。分析下表實驗數據，為了提高SO3的含量，可采取的措施是__________________?？諝馔ㄈ肓縇S－1溫度℃SO2含量％來源SO3含量％0028504545460068503056950108501118890108101118890108901128882某煉鐵廢渣中含有大量CUS及少量的鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CUCL22H2O的流程如下請回答下列問題廢渣粉碎NACL高溫空氣酸浸調PH升高至3～4濾渣過濾CUCL22H2O廢氣4MOLL鹽酸試劑A濾液B（3）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是。來源（4）實驗室檢驗“反應I”已經完全的試劑是，現象是。（5）加入適量H2O2的目的是氧化FE2，寫出H2O2氧化FE2為FE3的離子方程式。4鐵氧體可用于隱形飛機上吸收雷達波涂料。一種以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下（1）酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學方程式為___________________________。（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是_____（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）。（3）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液帶出汞蒸汽經KMNO4溶液進行吸收而實現的。右下圖是KMNO4溶液處于不同PH值時對應的HG去除率變化圖，圖中物質為HG與MNO4－在該PH范圍內的主要產物。①請根據該圖給出PH值對汞去除率影響的變化規(guī)律_______________________。②試猜想在強酸性環(huán)境下汞的去除率高的原因______________。（4）當X02時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物形式表示該鐵氧體組成____________________。（5）經測定濾液成分后同時加入一定量的MNSO4和鐵粉的目的是_____________________。5已知工業(yè)上合成氨的反應為N2G3H2G2NH3G△H＜0。在一體積為2L的密閉容積中，加入020MOL的N2和060MOL的H2，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題（1）寫出該反應平衡常數的表達式

簡介：有機化學答案有機化學答案第1頁共24頁有機化學第七章鹵代烴習題及答案習題習題71用普通命名法命名下列各化合物，并指出它們屬于伯、仲、叔鹵代烷的哪一種。CH33CCH2BR￡1￡CH3CH2CHCICH3￡2￡CH2CHCH2BR￡3￡答1新戊基溴12仲丁基氯23烯丙基溴1習題習題72寫出下列分子式所代表的所有同分異構體，并用系統(tǒng)命名法命名。（1）（2）（3）C5H11BRC4H8CI2C8H10BR答（1）共有8個構造異構體；（2）共9個；（3）共14個。命名和指出1。2。3。略。習題習題73用系統(tǒng)命名法命名下列鹵代烷，或寫出結構式。CH3CH3BRCH3CHCHCH2CHCH2CH3￡1￡CH3CHCH2CCHCH3BRBRBRCH3￡2￡CICH2CH2CHCH2CH2CH2CH2CH3C2H5￡3￡BR￡5￡CH3CH2CHCH2CH2CH3CH2BR￡4￡BRCH3￡6￡CH3CH2CL￡7￡BR￡8￡異戊基氯（R）2碘戊烷￡9￡￡10￡答（1）23二甲基5溴庚烷（2）2甲基335三溴己烷（3）3乙基1氯辛烷（4）3溴甲基己烷（5）3溴丙基環(huán)戊烷（6）1甲基3溴環(huán)己烷（7）1甲基2氯甲基環(huán)戊烷（8）1溴二環(huán)［221］庚烷有機化學答案有機化學答案第3頁共24頁3鄰氯對溴叔丁苯4Β氯代乙苯答12CH2CHCBRCH2CBRBRCCH34CCH33BRCLCH2CH2CI習題習題77將下列烷烴按其沸點的高低排列成序沸點高的排在前面（A）2甲基戊烷（B）正己烷（C）正庚烷（D）十二烷答D﹥C﹥B﹥A習題習題78比較下列各組化合物的偶極矩大小。（1）ABCDC2H5BRCH2CHBCBR2BR2CHCCBR2AB（C）CH3BRBRCH3BRCH3答（1）A﹥B﹥D﹥C（2）B﹥（C）﹥A習題習題79試由鹵代烷、醇及必要的無機試劑合成乙基叔丁基醚（所用原料自選）。CH3CH2OCCH33答CH33COHONAOCH2CH3NACH3CH2BRCH33CCH33C習題習題710寫出異丙基溴分別與下列試劑反應時的主要產物。（1）KOH／H2O（2）CH3CH2ONA／乙醇（3）AGNO3／乙醇（4）NACN／水乙醇（5）NH3（6）NAI／丙酮答（1）CH32CHOH

簡介：化學實驗教學工作總結化學是一門以實驗為基礎的自然科學。因此，實驗是教學中一項重要環(huán)節(jié)，教師的演示實驗和學生的分組實驗的開出率及完成質量與化學實驗員的工作密切相關。而新課程背景下的高中化學教材不論是演示實驗還是學生分組實驗都有較大幅度增加，實驗形式也由驗證式向探究式轉化。隨著新課程的逐步實施，學生走進實驗室自己選題、自己設計實驗過程，并動手作已勢在必行。這就為高中化學實驗員的工作提出了更高的要求。如何能接收挑戰(zhàn)，從容不迫地完成輔助化學教學的任務，是新課程帶給我們的又一課題。作為一名初中化學教師，在這一過程中我通過實踐與思考逐步形成了自己的工作思想。以下我著重從三個方面來闡述我對一學年度實驗工作的思考與總結觀察和實驗既是學生學好化學的基本方法，也是培養(yǎng)學生多種能力的重要途徑，同時對培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度，激發(fā)學生學習興趣都有不可替代的重要作用。因此，義務教育的教學大綱和教材編入的實驗不僅在數量上比傳統(tǒng)教材有了大篇幅增加，而且試驗的內容取材新潁、貼近生活、趣味性強、材料易找、操作簡便，適合于廣大學生自己動手，就地取材。對課本上規(guī)定的探究性實驗，要求學生全做并做好。通過實驗得出規(guī)律，通過實驗發(fā)展新知。這樣，觀察和試驗為學生提供了生動具體的感性材料，是形成化學概念的重要環(huán)節(jié)。了解實驗教學在初中化學教學中的重要地位，是加強實驗教學的過觀察可以使學生從現象獲取各種各樣、鮮明生動、印象原始“信息”，為學生理解化學知識提供了事實根據，這就需要教師及時地誘導學生思考現象的本質屬性或現象之間的因果關系，通過分析、透過現象抓住本質，歸納總結出一些規(guī)律性的結論。2、實驗能力的培養(yǎng)實驗能力士只要了解試驗的目的、會正確使用儀器、會紀錄必要的數據、會分析整理數據得出結論，會寫出簡單的實驗報告等一系列的能力。為了培養(yǎng)學生的良好試驗素質、掌握實驗操做技能。3、養(yǎng)成良好的實驗習慣培養(yǎng)學生良好的實驗習慣，主要是指通過實驗室學生逐步地形成尊重事實、科學求實的指導思想和理論來源于實踐又指導實踐的辯證唯物主義思想，養(yǎng)成愛護實驗儀器和用品、勤儉節(jié)約的優(yōu)良品質，養(yǎng)成嚴格、認真、細心、有條理、有層次的進行試驗操作的習慣養(yǎng)成樂于動手、善于觀察的手、眼、腦并用的邊實驗邊觀察邊思考的良好習慣?？傊?，這一年來實驗教學工作都達到預期的計劃，但也存在不少的問題，我們有信心在今后的工作中不斷改進201__年4月

簡介：摘要摘要論述NI2CU2NAH2PO2體系進行化學鍍黑鎳的工藝條件和各種因素，對鍍層性能的影響作了較詳細的研究。試驗結果表明該工藝具有能耗低，工藝簡單，發(fā)黑效果較好，成本低等優(yōu)點。主題詞主題詞化學鍍；鎳；發(fā)黑分類號分類號TQ15312STUDYOFELECTROLESSBLACKNICKELPLATINGTECHNOLOGYZHOUSHUTIANYANGRUNCHANGLIUYONGDONGCOLLEGEOFCHEMISTRYCHEMICALENGINEERINGXIANGTANUNIVERSITYXIANGTAN411105，CHINAABSTRACTTHISPAPERPRESENTSTHESOLUTIONCONTROLLEDOPERATINGACTERISTICSOFELECTROLYSESBLACKNICKELPLATINGNI2CU2PO23THEEFFECTSOFCOMPOSITONOFALLUSIONSONTHECAPABILITYOFTHEBLACKFINISHHAVEALSOBEENDISCUSSED。THERESULTSOFEXPERIMENTDEMONSTRATETHATTHESOLUTIONHASMASSIVESUPERIITYSUCHASLITTLEEXPRESSIVEENERGYSIMPLEPROCESSGOODBLACKNICKELFINERIESNOPOISONOUSTOENVIRONMENTLOWCOSTETC。SUBJECTWDSELECTROLESSPLATINGNICKELBLACKENING化學鍍NICUP合金鍍層有極其優(yōu)良的耐蝕性能，抗磨性能，抗磁以及其它優(yōu)良的化學性能，其應用領域不斷擴大，尤其是在石化、電子、汽車等工業(yè)中具有很大的潛力。在光學儀表、太陽能裝置、計算機等領域中，許多工件的表面往往需要進行黑化處理，形成黑化膜，以達到具有顏色區(qū)別、暗色調隱蔽、裝飾性色彩以及消光、散熱、太陽能吸收等光學和熱功能的目的。這為化學鍍層提出了新課題，也為化學鍍鎳進入新的市場獲得更廣泛的應用創(chuàng)造了條件。DAVIDCHUNKS提出了熱氧化和電沉積兩種方法，前者爐溫控制較嚴，得到的色彩均勻性不好，后者則是另一金屬層的發(fā)黑。［1～3］將鍍件浸入硝酸或混合酸中，使鍍件表面形成孔狀網絡，因微孔能吸收光線從而使表面呈現黑色。JOHNSON在這方面作了大量研究工作，并取得了一系列專利。但該法得到的鍍層結構疏松多孔，耐蝕性差［4］。還有高錳酸鉀氧化發(fā)黑方法，但它的控制條件很精密，否則易使鍍層疏松多孔［56］將鍍件浸入亞硒酸中發(fā)黑，則硒有毒易造成環(huán)境污染目前使用的硫化物發(fā)黑大多是與電鍍相配套，與化學鍍相比，它的工藝復雜、能耗大、成本高為此，本文進行了硫化物化學鍍黑鎳的配方、工藝的研究1實驗部分實驗部分11工藝及配方111試驗材料及規(guī)格本試驗采用A3碳鋼材料，試片規(guī)格50MM30MM112工藝流程水洗→堿洗除油→水洗→酸洗除銹→水洗→化學鍍鎳→水洗→后處理113工藝規(guī)范堿洗除油配方及工藝條件如下NAOH100G／LNA2CO360G／LNA3PO460G／LNA2SIO310G／L十二烷基硫酸鈉0。5G／L溫度70～80℃時間20～30MIN酸洗除銹配方及工藝條件為磷酸密度1。71480ML丙酮500ML對苯二酚20G蒸餾水2～2。51溫度常溫時間8～10MIN化學鍍黑鎳配方及工藝條件為NISO4。XH2O50～70G／LCUSO4。5H2O1～3G／LNAH2PO2。H2O30～50G／LKCNS。H2O4～8G／LPH6。5～7。5溫度60～80℃NI2KCNS→NIS↓KCN，此過程若在酸性條件下PH＜6＝，基本上無NIS生成。

簡介：2015中考化學試題分類匯編工藝流程題1（安徽）我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下1反應①的化學方程式________________，反應②的基本反應類型為_______。2工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氫氣，屬于_______變化（填“物理”或“化學”）。3操作A的名稱是_____，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。4寫出NH4CL的一種用途________________。（1）CACO3CAOCO2↑；分解反應。（2）物理；（3）過濾；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。2（益陽）過氧化鈣晶體﹝CAO28H2O﹞較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CAO2流程如下（1）氣體X是CO2，其名稱是二氧化碳；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾。（2）反應Y需控制溫度在05℃，可將反應容器放在冰水混合物中，該反應是化合反應，反應產物是CAO28H2O，請寫出化學方程式CAO2＋H2O2＋7H2O＝CAO28H2O。獲得的過氧化鈣晶體中常含有CAOH2雜質，原因是CAO或CAOH2過量，且CAOH2微溶。（3）CAO2的相對分子質量為72，過氧化鈣晶體﹝CAO28H2O﹞中H、O元素的質量比為1∶10。（4）為測定制得的過氧化鈣晶體中CAO28H2O的質量分數，設計的實驗如下稱取晶體樣品50G，加熱到220℃充分反應（方程式為2CAO28H2O2CAO＋O2↑＋16H2O△↑，雜質不發(fā)生變化），測得生成氧氣的質量為32G，請計算樣品中CAO28H2O的質量分數（CAO28H2O相對分子質量為216），寫出必要的計算過程。解設樣品中CAO28H2O的質量為X2CAO28H2O2CAO＋O2↑＋16H2O↑△43232X32高溫式）（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是。（4）溶液A（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質量。5南昌煉鐵產生的廢渣中含有大量CUS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CUCL2的流程圖如下，下列有關說法錯誤的是（）A操作1中粉碎的目的是增大反應物的接觸面積B操作2中，CUS、NACL和O2在高溫條件下反應生產CUCL2和NA2SO4化學方程式為CUS2NACL2O2CUCL2NA2SO4C操作3的名稱是過濾D流程圖中能循環(huán)利用的物質是NACL和NA2SO46（揚州）醋酸鈣CAAC2是國家允許使用的補鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。⑴寫出煅燒時的化學方程式。CO2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是。CO2與CH4一定條件下化合生成甲醛（HCHO）則此反應中與最佳質量比是。下列做法能減少二氧化碳排放的是。（填序號）⑵在反應I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是。寫出熟石灰的一種用途。⑶在反應II中醋酸過量的目的是。寫出反應II的化學方程式。⑷膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是。根據煅燒產生的CO2和蛋殼的主要成分為CACO3可以確定化學方程式23ACOCAOCOC高溫。CO2的任意排放會引發(fā)溫室效應；根據