1、第1頁共6頁離子反應專題復習教學設計離子反應專題復習教學設計江蘇省宿遷中學梁書軍一、設計思路及教學內容分析一、設計思路及教學內容分析離子反應是中學化學一個重要知識點，是高考的熱點之一，涉及內容廣、綜合性強，在高考中的考查方式靈活多變，如離子方程式的正誤判斷、離子共存、離子的檢驗和推斷等，在每年高考試卷中占到十幾分左右。所以，在高三復習課中，我們要將這部分內容作一專題來重點復習。高考是注重考查學科能力與能力品質、旨在選拔人才的考試。高考總

2、復習的目的除了使學生做到普通的知識規(guī)律化、零碎的知識系統(tǒng)化外，更應注重培養(yǎng)學生的能力品質和創(chuàng)新素質；也就是要鞏固知識、培養(yǎng)能力、提高素質，以適應高考由知識立意向能力立意的轉變。本專題分為三課時：第一課時為電解質和非電解質，第二課時為離子反應離子方程式，第三課時為離子共存。這節(jié)課為第二課時離子反應、離子方程式書寫。我采用了“展示展示—討論—講解講解—練習練習”的模式進行復習。在課堂上本節(jié)課教學程序是：第一步向學生展示展示近三年江蘇高考中有

3、關該部分內容的分數(shù)比重信息，以引起學生的注意，激勵學生學好該部分熱點內容。第二步是討論一組常見的離子反應，從而得出離子反應的本質，再通過一個反應在不同的介質中溶解度的不同進一步體會離子反應的實質，使學生在主動參與和總結知識的過程中升華認識。并引導學生從從能力層面上將知識的整理、歸納形成網(wǎng)絡。第三步是“講解”，分兩個方面：①學生的“講”——在討論的基礎上歸納該部分的主要內容；②教師的“講”——補充學生歸納遺漏之處，使知識點形成系統(tǒng)化。第四

4、步是“練習”，包括例題和思維能力訓練兩部分。例題是幫助學生形成一定的解題思路，掌握解題技巧的必要步驟。思維能力訓練是檢查學生學習效果的最佳手段。使教師了解學生的不足之處，也便于學生了解自身知識的欠缺點。二、教學目的和重點：教學目的和重點：1、理解離子反應的概念和實質。能正確書寫簡單離子方程式；2、能應用離子的化學性質，書寫新情境下的離子方程式。3、能依據(jù)書寫規(guī)則對離子方程式進行正誤判斷。三、高考考點回顧：高考考點回顧：近三年我省高考試卷

5、中有關離子反應試題的分數(shù)比例年份20082008年20092009年20102010年題號2、8、10、167、11、17、183、6、17分數(shù)12116百分比8%8%6%從以上數(shù)據(jù)可以看出：重點知識年年必考。有關離子反應知識在高考卷中2008年所占分數(shù)有所上升，但分數(shù)百分比卻居高不下。從近幾年涉及此類問題的高考試題來看，主要有以下幾種類型：離子方程式正誤判斷、離子共存、離子的檢驗和推斷等。四、教學程序：四、教學程序：我采用的教學方法為

6、“討論—講解—練習”。主要程序包括以下內容：⑴討論幾道常見反應；⑵基礎知識歸類總結；⑶例題講解、思維拓展；⑷思維能力訓練。㈠、討論討論[投影]請判斷下列離子反應能否發(fā)生？第3頁共6頁3、離子方程式的書寫概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子。寫：寫出正確的化學方程式；拆：把易溶強電解質的化學式改寫成離子符號；刪：把沒有參加反應的離子從方程式兩邊刪去；查：檢查方程式兩邊原子及電荷數(shù)是否相等。（1）可溶性強電解質寫成離子，非電解

7、質、難溶物等寫成化學式；（2）電解質固體或純液體之間反應，不寫離子方程式；（3）氧化物作為反應物和生成物均寫成化學式；（4）微溶物的處理。作為澄清液反應時，可以拆成離子形式；作為懸濁液反應時，要保留化學式；作為生成物時，一般寫化學式。如Ca(OH)2、CaSO4等。意義：不僅表示一定物質間的特定反應，還能表示同一類反應。[典型典型例題講解、思維拓展例題講解、思維拓展]下列反應的離子方程式是否正確（離子方程式常見錯誤）A.硫化亞鐵跟鹽酸反

8、應：S22H=Fe2H2S↑（拆與不拆不分問題）B.鈉跟水的反應：Na2H2O=Na2OHH2↑（氧化還原反應電子得失和電荷不守恒問題）C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：（漏寫離子問題）Ba2SO42=BaSO4↓D.氫氧化鈉溶液中加入少量的碳酸氫鈣溶液2OHCa22HCO3=CaCO3↓CO322H2O（量的多少不分問題）E.Fe(OH)3膠體的制備Fe33H2O?Fe(OH)3↓3H（、不分問題）══F.HCO3水解HCO3H2O=

9、H3OCO32（同上）G.Fe(OH)2溶于HNO3：Fe(OH)22H=Fe22H2O（隱含反應問題）[教師提問]從上述例題中，同學們能否總結離子方程式書寫的常見錯誤？[老師講解并投影老師講解并投影]離子方程式書寫的常見錯誤：①不符合客觀事實類型的反應；②化學符號書寫錯誤，分子式寫成離子，該用離子表示的寫成分子式；③原子或電荷或得失電子不守恒；④化學計量數(shù)錯誤，或不約分或部分約分；⑤漏寫某些離子反應；⑥用錯“=”、“”、“↑”、“↓”