1、1第二章第三節(jié)氧化還原反應（第第二章第三節(jié)氧化還原反應（第1課時）時）教學設計教學設計教學目標教學目標一、知識與技能1了解什么是氧化還原反應，知道氧化還原反應與四個基本反應之間的關系。2學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，理解氧化還原反應的本質。3了解氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念。二、過程與方法根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子轉移，進一步理解科學探究的意義。培養(yǎng)學生準確描述概念，深刻理解

2、概念的能力，培養(yǎng)學生思考、分析和解決問題的能力三、情感態(tài)度與價值觀1.通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現象與本質的關系，樹立對立統一的觀點。培養(yǎng)學生透過現象看本質和對立統一的辯證唯物主義觀點。2.通過創(chuàng)設問題情境，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。教學重點教學重點用化合價升降和電子轉移的觀點理解和判斷氧化還原反應教學難點教學難點理解氧化還原反應的本質就是發(fā)生了電子的轉移教學過程教學過程一、導入新課一、導入新課【問題】我

3、們初中學過哪些基本的反應類型？你能否對CuOCuO＋H2＝CuCu＋H2O進行分類？【小組討論】1、還原反應是否包含氧化反應呢？2氧化和還原反應是分別獨立進行，還是同時進行的？化學反應的類型①從形式上劃分：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應②從得氧失氧(是否與氧氣反應)的角度：氧化反應、還原反應【提問】你能否對以下反應進行分類？Ca(OH)Ca(OH)2COCO2=CaCO=CaCO3↓↓H2OCuClCuCl2======CuC

4、lCuCl2CaOCaOH2O======Ca(OH)Ca(OH)2CaCOCaCO3===CaOCO===CaOCO2↑FeFe2O33CO3CO==2Fe==2Fe＋3CO3CO22KClO2KClO3===2KCl3O===2KCl3O2↑FeCuSOFeCuSO4====CuFeSOCuFeSO4NaOHHCl==NaClHNaOHHCl==NaClH2O二、新課教學二、新課教學思考與交流：請分析下列反應是否為氧化還原反應？各種

5、元素的化合價在反應前后有無變化，如何變化？并討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系？Ca(OH)Ca(OH)2COCO2=CaCO=CaCO3↓↓H2OCuClCuCl2======CuClCuCl2△3注意事項：注意事項：（1）箭頭由反應物指向生成物，箭頭箭尾指向化合價變化的元素）箭頭由反應物指向生成物，箭頭箭尾指向化合價變化的元素（2）注明）注明“得到得到”“”“失去失去”（3）得失電子總數相同）得失電子總數相同2.2.單線橋

6、法單線橋法注意事項：注意事項：（1）箭頭標明電子轉移的實際情況，反應物失電子元素指向得電子元素）箭頭標明電子轉移的實際情況，反應物失電子元素指向得電子元素（2）不需注明）不需注明“得到得到”“”“失去失去”（3）轉移電子數目）轉移電子數目=失去失去得到電子數目，不等于二者的加和得到電子數目，不等于二者的加和思考與交流：根據思考與交流1中的五個反應，分析化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應與氧化還原反應的關系，畫出交叉分類示意圖?；仡?/p>

7、與總結：1.從不同的觀點認識氧化還原概念的發(fā)展得氧、失氧的得氧、失氧的觀點觀點化合價升降的觀點化合價升降的觀點電子得失電子得失(轉移轉移)的觀點的觀點氧化反應得到氧的反應元素化合價升高的反應失去電子的反應還原反應失去氧的反應元素化合價降低的反應得到電子的反應氧化還原反應有得、失氧的反應有元素化合價升、降的反應有電子轉移的反應2氧化還原反應的本質：3氧化還原反應的特征：某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。4氧化還原反應的判別依據：元素化

8、合價是否發(fā)生變化。5氧化還原反應中的轉化關系三、課堂隨練習三、課堂隨練習（用雙線橋法分析下列氧化還原反應中電子的轉移情（用雙線橋法分析下列氧化還原反應中電子的轉移情況并指出氧況并指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物）化劑、還原劑、氧化產物、還原產物）1、ClCl22NaOHNaOH=NaClNaClNaClONaClOH2O2、3Cu3Cu88HNOHNO3(稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3)22NO↑NO↑4H2O3、2KMnO